Het belangrijkste verschil tussen perazijnzuur en waterstofperoxide is dat perazijnzuur een organische oplossing is die azijnzuur kan opleveren als bijproduct van oxidatieprocessen, terwijl waterstofperoxide een anorganische waterige oplossing is die bij oxidatie water kan vormen.
Perazijnzuur en waterstofperoxide zijn zeer actieve verbindingen die zowel industrieel als in huishoudens veel belangrijke toepassingen hebben.
Wat is perazijnzuur?
Perazijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3CO3H. Het is een organisch peroxide dat bestaat als een kleurloze vloeistof met een karakteristieke scherpe geur. Dit is een sterk zuur dat zeer corrosief kan zijn. Perazijnzuur is ook bekend als peroxyazijnzuur. Het is echter een zwakker zuur in vergelijking met azijnzuur.
Figuur 01: De chemische structuur van perazijnzuur
Deze zure verbinding kan industrieel worden geproduceerd door auto-oxidatie van aceetaldehyde. Bij deze werkwijze vormt zich het zuur bij de behandeling van azijnzuur met waterstofperoxide in aanwezigheid van een sterk zure katalysator. Als alternatief kunnen we dit zuur produceren door de reactie tussen acetylchloride en azijnzuuranhydride, wat een nuttige reactie is bij het genereren van een oplossing van perazijnzuur met een laag watergeh alte.
Er zijn verschillende belangrijke toepassingen van perazijnzuur, waaronder het gebruik als antimicrobieel middel op harde oppervlakken binnenshuis, toepassing voor desinfectie in medische doeleinden, nuttig voor de epoxidatie van verschillende alkenen, enz.
Wat is waterstofperoxide?
Waterstofperoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule H2O2. In zijn pure vorm heeft waterstofperoxide een lichtblauwe kleur en bestaat het als een heldere vloeistof. Bovendien is deze vloeistof iets stroperiger dan water. In feite is het het eenvoudigste peroxide van alle peroxideverbindingen.
Figuur 02: De chemische structuur van waterstofperoxide
Er zijn enkele belangrijke toepassingen van waterstofperoxide; onder hen zijn de belangrijkste toepassingen het gebruik als oxidatiemiddel, bleekmiddel en antisepticum. Er is een onstabiele peroxidebinding tussen twee zuurstofatomen in deze verbinding; de verbinding is dus zeer reactief. Daarom ontleedt het langzaam bij blootstelling aan licht. Verder moeten we deze verbinding met een stabilisator opslaan in een zwakzure oplossing.
De molaire massa van waterstofperoxide is 34,014 g/mol. Waterstofperoxide heeft een licht scherpe geur. Het smeltpunt is -0,43 ° C en het kookpunt is 150,2 ° C. Als we waterstofperoxide echter tot dit kookpunt koken, ondergaat het praktisch een explosieve thermische ontleding. Bovendien is deze verbinding mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen. Daar vormt het een eutectisch mengsel met water (een homogeen mengsel dat bij één temperatuur smelt of stolt). Dit mengsel vertoont vriespuntverlaging.
Wat is het verschil tussen perazijnzuur en waterstofperoxide?
Perazijnzuur en waterstofperoxide zijn zeer actieve verbindingen die veel belangrijke toepassingen hebben in industrieën en huishoudens. Het belangrijkste verschil tussen perazijnzuur en waterstofperoxide is dat perazijnzuur een organische oplossing is die azijnzuur kan opleveren als bijproduct van oxidatieprocessen, terwijl waterstofperoxide een anorganische waterige oplossing is die bij oxidatie water kan vormen.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen perazijnzuur en waterstofperoxide in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Perazijnzuur versus waterstofperoxide
Perazijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3CO3H, terwijl waterstofperoxide een anorganische verbinding is met de chemische formule H2O2. Het belangrijkste verschil tussen perazijnzuur en waterstofperoxide is dat perazijnzuur een organische oplossing is die azijnzuur kan opleveren als bijproduct van oxidatieprocessen, terwijl waterstofperoxide een anorganische waterige oplossing is die bij oxidatie water kan vormen.
