Het belangrijkste verschil tussen natriumhypochloriet en waterstofperoxide is dat natriumhypochloriet chloorgas kan afgeven, terwijl waterstofperoxide geen chloorgas kan afgeven.
Natriumhypochloriet is een anorganische ionische verbinding die bestaat uit natrium- en hypochlorietionen, terwijl waterstofperoxide een anorganische verbinding is met de chemische formule H2O2. Zowel natriumhypochloriet als waterstofperoxide zijn sterke oxidatiemiddelen.
Wat is natriumhypochloriet?
Natriumhypochloriet is een anorganische ionische verbinding die bestaat uit natrium- en hypochlorietionen. Het is het natriumzout van hypochloorzuur. Deze verbinding heeft de chemische formule NaOCl. Zijn molaire massa is 74,44 g/mol. Over het algemeen is natriumhypochloriet onstabiel en kan het zelfs explosief ontleden. De pentahydraatvorm is echter stabiel. Bovendien heeft de gehydrateerde vorm een bleek groengele kleur en komt voor als een vaste stof. Hoewel deze gehydrateerde vorm stabieler is dan de watervrije vorm, moeten we hem in de koelkast bewaren om zijn stabiliteit te behouden. Verder heeft natriumhypochloriet een zoete, chloorachtige geur.
Er zijn een paar bereidingsmethoden voor deze verbinding. Via de reactie tussen zout (NaCl) en ozon kunnen we gemakkelijk natriumhypochloriet bereiden. Het is een eenvoudige methode, maar geschikt voor onderzoeksdoeleinden. Voor industriële behoeften wordt deze verbinding geproduceerd via het Hooker-proces. Bij dit proces wordt chloorgas door een verdunde natriumhydroxideoplossing geleid, wat natriumhypochloriet en natriumchloride geeft.
Wat is waterstofperoxide?
Waterstofperoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule H2O2 De zuivere vorm van waterstofperoxide heeft een lichtblauwe kleur, en het bestaat als een heldere vloeistof. Deze vloeistof is iets stroperiger dan water. In feite is het het eenvoudigste peroxide van alle peroxideverbindingen.
Er zijn enkele belangrijke toepassingen van waterstofperoxide; onder hen zijn de belangrijkste toepassingen het gebruik als oxidatiemiddel, bleekmiddel en antisepticum. Er is een onstabiele peroxidebinding tussen twee zuurstofatomen in deze verbinding; de verbinding is dus zeer reactief. Daarom ontleedt het langzaam bij blootstelling aan licht. Verder moeten we deze verbinding met een stabilisator opslaan in een zwakzure oplossing.
De molaire massa van waterstofperoxide is 34,014 g/mol. Waterstofperoxide heeft een licht scherpe geur. Het smeltpunt is -0,43 ° C en het kookpunt is 150,2 ° C. Als we waterstofperoxide echter tot dit kookpunt koken, ondergaat het praktisch explosieve thermische ontleding. Bovendien is deze verbinding mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen. Het vormt een eutectisch mengsel met water (een homogeen mengsel dat bij één temperatuur smelt of stolt). Dit mengsel vertoont vriespuntverlaging.
Wat is het verschil tussen natriumhypochloriet en waterstofperoxide?
Het belangrijkste verschil tussen natriumhypochloriet en waterstofperoxide is dat natriumhypochloriet chloorgas kan afgeven, terwijl waterstofperoxide geen chloorgas kan afgeven. Bovendien is het oxidatieve effect van natriumhypochloriet relatief hoger dan dat van waterstofperoxide. Waterstofperoxide is nuttig als een mild antisepticum op de huid om infectie van kleine snijwonden, schaafwonden, brandwonden, enz.
De volgende tabel vat het verschil tussen natriumhypochloriet en waterstofperoxide samen.
Samenvatting – Natriumhypochloriet versus waterstofperoxide
Natriumhypochloriet en waterstofperoxide zijn belangrijke anorganische verbindingen die kunnen werken als sterke oxidatiemiddelen. Het belangrijkste verschil tussen natriumhypochloriet en waterstofperoxide is dat natriumhypochloriet chloorgas kan afgeven, terwijl waterstofperoxide geen chloorgas kan afgeven. Terwijl natriumhypochloriet een sterker blekend en reinigend effect heeft, vertoont waterstofperoxide relatief minder oxidatie-effect.
