Belangrijk verschil – Calcium versus calciumcarbonaat
Het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat is dat calcium (Ca) een puur chemisch element is en dat calciumcarbonaat (CaCO3) een calciumbevattende verbinding is; het is een van de meest voorkomende natuurlijke vormen van calcium in de natuur. Calcium is een essentieel mineraal voor het menselijk lichaam en het heeft zoveel functies. Calciumcarbonaat daarentegen is een van de meest gebruikte grondstoffen bij het bereiden van een groot aantal industriële producten. Eigenschappen en het gebruik van calcium en calciumcarbonaat hebben grote verschillen, hoewel beide calcium bevatten.
Wat is calcium?
Calcium is een chemisch element in de groep II van het periodiek systeem met het chemische symbool Ca en het atoomnummer 20. Het is het meest voorkomende mineraal in ons menselijk lichaam; ongeveer 1,9 gew.%. Het grootste deel (99%) van calcium in het menselijk lichaam bevindt zich in het skelet, terwijl de rest aanwezig is in tanden (0,6%), de zachte weefsels (0,6%), het plasma (0,03%) en de extracellulaire vloeistof (0,06%). Calcium is het derde meest voorkomende metallische element in de aardkorst, een trimorf, dof grijs of zilverkleurig metaal, harder dan natrium, maar zachter dan aluminium. Calcium komt in de natuur niet in zuivere vorm voor; in plaats daarvan wordt het gevonden als kalksteen (CaCO3), gips en fluoriet.
Wat is calciumcarbonaat?
Calciumcarbonaat is een chemische verbinding die Ca2+ en CO32- bevat ionen. Het is een geurloos, in water onoplosbaar, wit gekleurd kristal dat het meest voorkomt in de natuur. Het kan in elk deel van de wereld worden gevonden en calciumcarbonaat is van nature aanwezig in eierschalen, kalksteen, marmer, zeeschelpen en koraal. De chemische eigenschappen van CaCO3 lijken erg op die van andere carbonaten.
Wat is het verschil tussen calcium en calciumcarbonaat?
Oplosbaarheid in water:
Calcium: Calciumionen in water zijn een van de oorzaken van waterhardheid, en de verwijdering van Ca2+ ionen uit water is een proces waarbij zacht water wordt verkregen.
Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat heeft een zeer lage oplosbaarheid in zuiver water, het is een witgekleurde vaste stof of een neerslag en de oplosbaarheid is gelijk aan 1.4 mg/L bij 25°C. Deze eigenschap verandert echter in het met kooldioxide verzadigde regenwater. In regenwater neemt de oplosbaarheid toe door vorming van bicarbonaationen.
Industriële toepassingen:
Calcium: Calcium wordt gebruikt als reducerend mineraal bij de productie van metalen zoals uranium (Ur) en Thorium (Th). Bovendien wordt calcium gebruikt als legeringsmetaal voor aluminium-, beryllium-, koper-, lood- en magnesiumlegeringen.
Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat wordt in veel industriële toepassingen gebruikt. Het wordt vaak gebruikt in de rubberindustrie en voor de productie van PVC-producten, farmaceutische producten, papier, cosmetica en tandpasta. Bovendien wordt het gebruikt om verven, oppervlaktecoatings, kleurstoffen, drukinkten, kleefstoffen en explosieven te produceren.
Gezondheidseffecten:
Calcium: Gebrek aan calcium is een van de belangrijkste oorzaken van osteoporose waardoor botten extreem poreus worden. Daarom kan zijn sleutelrol worden beschouwd als het handhaven van de gezondheid van de botten; helpt bovendien het hartritme, de spierfunctie en nog veel meer te behouden.
Calciumcarbonaat: Het menselijk lichaam heeft geen calciumcarbonaat nodig, maar degenen die calciummineraal extra nodig hebben, kunnen calciumcarbonaat als mineraalsupplement in kleinere hoeveelheden en als antacidum innemen. De adsorptie van calcium aan het menselijk lichaam hangt af van de pH-waarde in de maag.
