Belangrijk verschil - D-blokelementen versus overgangselementen
Het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is nogal verwarrend. Beide woorden worden door elkaar gebruikt en veel mensen gebruiken het woord 'overgangselementen' voor d-blokelementen. Het belangrijkste verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is dat hoewel alle overgangselementen D-blokelementen zijn, niet alle D-blokelementen overgangselementen zijn. Het is duidelijk dat d-blokelementen d-elektronen in de d-subschil hebben. Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen. Zink en Scandium zijn bijvoorbeeld d-blokelementen; maar geen overgangselementen.
Wat zijn D-blokelementen?
D-blokelementen kunnen duidelijk worden geïdentificeerd met behulp van de elektronenconfiguratie en de positie van het periodiek systeem. Het belangrijkste kenmerk van het d-blokelement is dat er ten minste één elektron in de d-subschil zit. Het vreemde is dat bij het vullen van elektronen volgens het Aufbau-principe in d-blokelementen, eerst 4s-elektronen worden gevuld vóór 3d-elektronen; wat betekent dat 3d-elektronen een hogere energie hebben dan 4s-elektronen. Maar wanneer ze elektronen verwijderen om ionen te vormen; 4s -elektronen worden eerst uit het atoom verwijderd.
| Element | Elektronenconfiguratie | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chroom | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Mangaan | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| ferro | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Kob alt | Co | [Ar] 3d74s2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Koper | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Opmerking: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
Wat zijn overgangselementen?
Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen. Wanneer ionen worden gevormd door d-blokelementen; ze elimineren eerst de s-elektronen (n-niveau) en verwijderen vervolgens d-elektronen (n-1-niveau). Zink en Scandium zijn twee speciale elementen in het d-blok; ze vormen geen ionen met onvolledig gevulde d -orbitalen; daarom worden ze niet beschouwd als overgangselementen. Alle andere elementen in de d-groep vormen stabiele ionen waarvan de d-elektronen onvolledig gevuld zijn.
Transition Metal Solutions
Wat is het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen?
Definitie van D-blokelementen en overgangselementen
D-blokelementen: de elementen met een of meer d-elektronen in de d-subschil staan bekend als d-blokelementen. De meeste d-blokelementen zijn metalen.
Overgangselementen: de elementen die stabiele ionen kunnen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen worden overgangselementen genoemd.
Opmerking:
Zn en Sc zijn geen overgangselementen. Ze vormen niet alleen Zn2+en Sc3+ ionen, die geen ongevulde d-orbitalen bevatten.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
De volgende ionen bevatten ongevulde d-orbitalen. Daarom worden deze elementen beschouwd als overgangselementen.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
Oxidatietoestanden:
D-blokelementen: sommige D-blokelementen vertonen meerdere oxidatietoestanden en enkele vertonen een enkele oxidatietoestand.
Voorbeeld:
Zink toont alleen +2 oxidatietoestand en Scandium toont alleen +3 oxidatietoestand.
Andere elementen in het d-blok vertonen meerdere oxidatietoestanden.
Overgangselementen: Overgangselementen tonen meerdere oxidatietoestanden. Ten minste één toestand bevat ongevulde d -orbitalen.
Voorbeeld:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chroom +2, +3, +6
Mangaan +2, +3, +4, +6, +7
Ijzerhoudend +2, +3
Kob alt +2, +3
Nikkel +2, +4
Koper +1, +2
