Belangrijk verschil - Representatieve versus overgangselementen
Het periodiek systeem der elementen is een tabelvormige rangschikking van alle bekende chemische elementen op basis van hun atoomnummers. Er zijn rijen of punten en kolommen of groepen in het periodiek systeem. Er zijn periodieke trends in het periodiek systeem. Alle elementen in het periodiek systeem kunnen worden onderverdeeld in twee groepen als representatieve elementen en overgangselementen. Het belangrijkste verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18 zijn, terwijl overgangselementen chemische elementen zijn in groep 3 tot groep 12, inclusief lanthaniden en actiniden.
Wat zijn representatieve elementen?
Representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18. Representatieve elementen zijn ook bekend als "groep A-elementen" of "s-blok en p-blokelementen" of "hoofd groepselementen”, wat betekent dat representatieve elementen de volgende groepen van chemische elementen omvatten;
S blokelementen (alkalimetalen en aardalkalimetalen)
S-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste s-orbitalen en zijn in twee soorten als alkalimetalen en aardalkalimetalen samen met waterstof en helium. Alkalimetalen zijn elementen van groep 1 (exclusief waterstof), terwijl aardalkalimetalen elementen van groep 2 zijn. Deze metalen worden zo genoemd omdat ze basische of alkalische verbindingen vormen. Alkalimetalen omvatten lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Aardalkalimetalen omvatten beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium.
Figuur 01: Opstelling van representatief en overgangselement in het periodiek systeem
P blokelementen (niet-metalen, halogenen, edelgassen)
P-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste p-orbitalen. Bijna alle p-blokelementen zijn niet-metalen, inclusief enkele metalloïde elementen (exclusief helium, omdat het een s-blokelement is). Er is een periodieke trend langs perioden en naar beneden in de groepen in het p-blok. Metalloïden omvatten boor, silicium, germanium, arseen, antimoon en tellurium. Edelgassen zijn de elementen van groep 18 (die elektronenconfiguraties hebben voltooid). Alle andere zijn niet-metalen.
Wat zijn overgangselementen?
Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat kan worden gevormd. Alle overgangselementen zijn metalen. Ze hebben hun valentie-elektronen in de buitenste d-orbitalen. Daarom zijn alle chemische elementen van groep 3 tot groep 12 overgangsmetalen met uitzondering van zink (omdat zink geen ongepaarde elektronen heeft en Zn+2 ook geen ongepaarde elektronen heeft. Zn +2 is het enige stabiele kation van zink).
Bijna alle overgangsmetalen hebben meerdere stabiele oxidatietoestanden in verschillende verbindingen. Al deze verbindingen zijn erg kleurrijk. En ook de bijschriften die dezelfde overgangselementen met verschillende oxidatietoestanden bevatten, kunnen verschillende kleuren hebben op basis van de oxidatietoestand (de kleur van het kation varieert met de oxidatietoestand van hetzelfde chemische element). De reden voor deze kleur is de aanwezigheid van ongepaarde d-elektronen (het stelt de elektronen in staat om van de ene orbitaal naar de andere te springen door energie te absorberen. Wanneer deze elektronen terugkeren naar de vorige orbitaal, zendt het de geabsorbeerde energie uit als zichtbaar licht).
Figuur 02: Verschillende oxidatietoestanden gevormd door overgangsmetalen
Lanthaniden en actiniden worden ook wel "binnenste overgangsmetalen" genoemd omdat hun valentie-elektronen zich in hun voor-orbitalen van de voorlaatste elektronenschil bevinden. Deze elementen zijn te zien in het f-blok van het periodiek systeem.
Wat is het verschil tussen representatieve en overgangselementen?
Vertegenwoordiger versus overgangselementen |
|
| Representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18. | Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat kan worden gevormd. |
| Leden | |
| Representatieve elementen omvatten s-blok- en p-blokelementen. | Overgangselementen omvatten d-blok- en f-blokelementen. |
| Groepen | |
| Representatieve elementen bevinden zich in de groep1, groep 2 en in de groepen 13 tot 18. | Overgangselementen bevinden zich in de groepen 3 tot 12. |
| Kleuren | |
| De meeste verbindingen gevormd door representatieve elementen zijn kleurloos. | Alle verbindingen gevormd door overgangselementen zijn kleurrijk. |
Samenvatting – Representatieve versus overgangselementen
Representatieve elementen zijn de belangrijkste groepselementen die alkalimetalen, aardalkalimetalen, niet-metalen en edelgassen omvatten. Overgangsmetalen bevinden zich in het d-blok en het f-blok van het periodiek systeem. Het verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen de chemische elementen zijn in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18, terwijl overgangselementen chemische elementen zijn in groep 3 tot groep 12 inclusief lanthaniden en actiniden.
