Belangrijk verschil - Tariefwet versus wet van massale actie
Het belangrijkste verschil tussen de snelheidswet en de wet van massale actie is dat de snelheidswet de relatie aangeeft tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten, terwijl de wet van massale actie stelt dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de massa's van de reagerende stoffen.
Tariefwet is een wet in de chemie die wordt gebruikt om het gedrag van een reactiemengsel te verklaren. De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van een reactie recht evenredig is met de reactiesnelheid. De evenredigheidsconstante staat bekend als de snelheidsconstante. De wet van massale actie geeft aan dat de reactiesnelheid van een chemische reactie recht evenredig is met het product van massa's reactanten die worden verheven tot een macht (deze is vaak gelijk aan hun stoichiometrische coëfficiënt in de chemische vergelijking) die experimenteel wordt bepaald.
Wat is tariefwet?
De snelheidswet geeft de relatie aan tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten. Volgens de snelheidswet is de snelheid van een reactie recht evenredig met de concentraties van reactanten die worden verhoogd tot een macht (deze is vaak gelijk aan de stoichiometrische relatie in de chemische vergelijking) die experimenteel wordt bepaald.
Tariefwet kan als volgt in twee soorten worden gevonden:
Wet differentiële tarief
De differentiële snelheidswet geeft de snelheid van een reactie als functie van de verandering in concentratie van reactanten gedurende een bepaalde tijdsperiode.
Integrated Rate Law
De geïntegreerde snelheidswet geeft de snelheid van een reactie als functie van de initiële concentratie van een reactant op een specifieke tijdsperiode.
Laten we een voorbeeld bekijken om dit te begrijpen.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
De bovenstaande vergelijking geeft de wiskundige uitdrukking van de tariefwet. Daar is "k" een evenredigheidsconstante. Het staat bekend als de snelheidsconstante. De exponenten "a" en "b" zijn de reactieordes met betrekking tot respectievelijk reactant A en B. De algemene volgorde (p) van de reactie wordt gegeven als de som van alle orden in de snelheidswetvergelijking.
p=a + b
Figuur 1: De reactiesnelheid en de concentratie van reacties van de eerste orde en reacties van de tweede orde.
Gebaseerd op de algemene volgorde van een reactie, zijn de reacties in drie typen:
- Zero-order reacties – de reactiesnelheid is onafhankelijk van de concentratie van reactanten
- Eerste-orde reacties – de reactiesnelheid is evenredig met de concentratie van één reactant.
- Tweede-ordereacties – de reactiesnelheid is evenredig met het product van de concentraties van twee reactanten of met het kwadraat van de concentratie van één reactant.
Wat is de wet van massale actie?
De wet van massale actie geeft aan dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de massa's van de reagerende stoffen. Het staat ook bekend als de massale actiewet. Deze wet is nuttig om de nauwkeurige evenwichtsvergelijking van een bepaalde chemische reactie te verkrijgen. De wet wordt ook gegeven door activiteiten of concentraties van reactanten. Volgens de wet van massa-actie is de verhouding tussen concentraties van producten en reactanten een constante in een reactiemengsel dat zich in een evenwichtstoestand bevindt.
De wet van massale actie is een universeel concept, wat betekent dat het van toepassing is op elk systeem onder alle omstandigheden. Deze wet kan worden gegeven in een wiskundige uitdrukking zoals hieronder.
Voor de reactie, aA + bB ↔ cC + dD
De verhouding tussen producten en reactanten bij evenwicht;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Bij een gegeven temperatuur is bovenstaande verhouding een constante voor het evenwicht tussen reactanten (A en B) en producten (C en D). Hier staat Keq bekend als de evenwichtsconstante.
Wat is het verschil tussen tariefwet en wet van massale actie?
Tariefwet versus wet van massale actie |
|
| De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van een reactie recht evenredig is met de concentraties van reactanten die worden verhoogd tot een macht die experimenteel wordt bepaald. | Wet van massale actie geeft aan dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de massa's van de reagerende stoffen. |
| Componenten van de vergelijking | |
| De snelheidswetvergelijking heeft een snelheidsconstante, concentraties van reactanten en de volgorde van reactie. | De wet van massale actie heeft een vergelijking die bestaat uit concentraties van producten en reactanten verhoogd tot de macht van hun stoichiometrische coëfficiënt. |
| Product | |
| De tariefwetvergelijking bevat geen productconcentraties. | De wet van de massa-actievergelijking bevat de concentraties van producten. |
| Proportionaliteitscomponent | |
| De evenredigheidsconstante van de snelheidswetvergelijking staat bekend als de snelheidsconstante "K". | Er is geen evenredigheidsconstante in de vergelijking van de wet van massale actie. |
Samenvatting – Tariefwet versus wet van massale actie
Tariefwetten en de wet van massale actie worden gebruikt om het gedrag van een reactiemengsel te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen snelheidswet en wet van massale actie is dat de snelheidswet de relatie aangeeft tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten, terwijl de wet van massale actie aangeeft dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de concentraties van de reagerende stoffen.
