Het belangrijkste verschil tussen de wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere proporties is dat de wet van bepaalde proporties stelt dat de monsters van een verbinding altijd hetzelfde massapercentage elementen zullen bevatten. Integendeel, de wet van meerdere proporties (soms de wet van D alton genoemd) stelt dat als twee elementen samen meer dan één chemische verbinding vormen, de verhoudingen van de massa's van het tweede element die gecombineerd worden met een vaste massa van het eerste element zullen zijn verhoudingen van kleine gehele getallen.
De wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere proporties zijn theorieën die worden gebruikt om de stoichiometrie in de chemie te verklaren. Stoichiometrie is de maat voor de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in een chemische reactie.
Wat is de wet van bepaalde proporties?
De wet van bepaalde verhoudingen stelt dat monsters van een verbinding altijd hetzelfde massapercentage elementen zullen bevatten. Met andere woorden, een bepaalde verbinding zal altijd dezelfde elementen in dezelfde massaverhoudingen bevatten.
Het is bijvoorbeeld kraanwater of zeewater, een watermolecuul zal altijd waterstof- en zuurstofelementen bevatten in de volgende verhoudingen.
De chemische formule van watermolecuul=H2O
Molmassa van watermolecuul=18 g/mol
Daarom bevat één mol water 18 g H2O. De verhouding tussen H en O in het watermolecuul is 2:1. Daarom is de massafractie waterstof in water=(2g / 18g) x 100%=11,11% en de massafractie zuurstof=(16g/18g) x 100%=88,89%. Deze fracties zijn definitief en veranderen niet wanneer de waterbron en de scheidingsmethode worden gebruikt.
Figuur 01: De wet van bepaalde proporties stelt dat in een bepaald type chemische stof de elementen altijd in dezelfde massaverhoudingen worden gecombineerd.
Deze wet is gebaseerd op het feit dat elk atoom van hetzelfde element (atomen met hetzelfde atoomnummer) op elkaar lijken. Voor het bovenstaande voorbeeld is overwogen dat elk waterstofatoom vergelijkbaar is met dat van een ander waterstofatoom en vice versa. Maar er zijn ook enkele uitzonderingen. De isotopensamenstelling van een element kan bijvoorbeeld variëren op basis van de bron. Vandaar dat de stoichiometrie variaties toont op basis van de bron van elementen.
Wat is de wet van meerdere verhoudingen?
De wet van meerdere verhoudingen stelt dat wanneer twee elementen met elkaar worden gecombineerd om meer dan één verbinding te vormen, de gewichten van het ene element die samengaan met een vast gewicht van het andere, in een verhouding van kleine gehele getallen zijn.
Figuur 02: Een uitleg van de wet van meerdere verhoudingen
Dit wordt soms de wet van D alton genoemd. Dat was na de ontdekking van deze wet door John D alton in 1803. Laten we deze wet begrijpen aan de hand van een voorbeeld.
Stikstofoxiden zijn samengesteld uit stikstof- en zuurstofatomen. Er zijn vijf verschillende stikstofoxiden aanwezig; N2O, NO, N2O3, NO2en N2O5 Wanneer we kijken naar de massaverhoudingen van N en O in deze verbindingen, combineert 14 gram stikstofatoom met 8, 16, 24, 32 en 40 gram zuurstof volgens de massaverhouding. Wanneer genomen als kleine, gehele getallen, zijn de verhoudingen 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 en 1:5.
Verschil tussen de wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere proporties?
De wet van bepaalde verhoudingen stelt dat monsters van een verbinding altijd hetzelfde massapercentage elementen zullen bevatten. Aan de andere kant benadrukt de wet van meerdere proporties dat wanneer twee elementen met elkaar worden gecombineerd om meer dan één verbinding te vormen, de gewichten van het ene element die worden gecombineerd met een vast gewicht van het andere, zich in een verhouding van kleine gehele getallen bevinden. Dit is het belangrijkste verschil tussen de wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere proporties.
Samenvatting – Wet van bepaalde proporties versus wet van meerdere proporties
De wet van bepaalde verhoudingen en de wet van meerdere verhoudingen worden gebruikt om de stoichiometrie van verbindingen in chemische reacties te verklaren. De wet van bepaalde verhoudingen stelt dat de monsters van een verbinding altijd hetzelfde massapercentage elementen zullen bevatten. Integendeel, de wet van meerdere verhoudingen stelt dat als twee elementen samen meer dan één chemische verbinding vormen, de verhoudingen van de massa's van het tweede element die gecombineerd worden met een vaste massa van het eerste element, verhoudingen zijn van kleine gehele getallen. Daarom is dit het verschil tussen de wet van bepaalde proporties en de wet van meerdere proporties.
