Het belangrijkste verschil tussen isotone en isosmotische is dat isotone oplossingen alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten. Een ander belangrijk verschil tussen isotone en isosmotische oplossingen is dat de isotone oplossingen een andere osmotische druk hebben dan de cellen die ze omringen, terwijl isosmotische oplossingen dezelfde osmotische druk hebben als de cellen die ze omringen.
Isotoon en isosmotisch zijn soorten oplossingen en termen die we vaak tegenkomen in scheikundelaboratoria. Velen blijven verward over het verschil tussen de twee soorten oplossingen in de overtuiging dat ze hetzelfde zijn. Ze zijn echter niet hetzelfde en we zullen hun verschillen in dit artikel benadrukken.
Wat zijn opgeloste stoffen?
Opgeloste stoffen zijn de stoffen die oplossen in een oplossing. Om isosmotische en isotone oplossingen te begrijpen, moeten we ons realiseren dat het ofwel penetrerende opgeloste stoffen of niet-penetrerende opgeloste stoffen zijn. Doordringende opgeloste stoffen zijn die stoffen die door membranen van de cel kunnen gaan en de osmotische druk over het membraan beïnvloeden. Aan de andere kant kunnen niet-penetrerende opgeloste stoffen het membraan niet passeren en daarom beïnvloeden ze alleen de toniciteit.
Wat is isotoon?
Isotoon is wanneer een oplossing dezelfde zoutconcentratie heeft als bloed en cellen van het menselijk lichaam. Isotone oplossingen bevatten alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen en het verwijst naar oplossingen met dezelfde osmotische druk als de cellen die ze omringen.
Figuur 01: Isotone oplossing
Bovendien absorberen ze niets uit de cel en vice versa (cellen nemen ook geen opgeloste stoffen uit deze oplossingen op). Een oplossing van 154 mMNaCl is bijvoorbeeld isotoon voor mensen.
Wat is isosmotisch?
Isosmotisch is wanneer twee oplossingen hetzelfde aantal opgeloste stoffen hebben. Dus ondanks het feit dat ze dezelfde osmotische druk hebben als de cel, omringen ze. Ze bevatten penetrerende opgeloste stoffen die de osmotische druk van de cel kunnen binnendringen en verhogen. Wanneer de osmotische druk van de cel toeneemt, waardoor de cel water uit het medium opneemt, bereikt het evenwicht en is de osmotische druk aan beide zijden gelijk. Dit kan een effect hebben op de cel, zodat deze uiteindelijk kan barsten.
Sucrose is bijvoorbeeld een oplossing die geen ionen bevat. Een oplossing van sucrose van 320 mM is isosmotisch voor mensen. Wanneer deze sucrose-oplossing wordt vergeleken met 154 mM NaCl-oplossing, blijkt dat deze 154 mM natrium (Na) en 154 mMchloride (Cl) is of ongeveer 308 milliosmolair, wat bijna 320 milliosmolair is voor sucrose.
Wat is het verschil tussen isotoon en isosmotisch?
Isotoon verwijst naar een oplossing met dezelfde concentratie aan opgeloste stoffen als in een cel of een lichaamsvloeistof. Isosmotisch verwijst naar de situatie van twee oplossingen met dezelfde osmotische druk. Daarom bevatten isotone oplossingen alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten.
Rekening houdend met de relatie die deze twee soorten oplossingen hebben met de osmotische druk, hebben isotone oplossingen een andere osmotische druk dan de cellen die ze omringen. Integendeel, isosmotische oplossingen hebben dezelfde osmotische druk als de cellen die ze omringen. Bovendien zorgen isotone oplossingen er niet voor dat de cellen water uit de omgeving absorberen of water uit de cellen verliezen. Isosmotische oplossingen zorgen er echter voor dat cellen water uit de omgeving absorberen of water uit cellen verliezen.
Samenvatting – Isotoon versus isosmotisch
De termen isotoon en isosmotisch zijn nuttig bij het beschrijven van de eigenschappen van lichaamsvloeistoffen. Beide termen, isotoon drukt het idee uit van het hebben van dezelfde opgeloste concentraties, terwijl de term isosmotisch het idee uitdrukt van het hebben van gelijke osmotische drukken. Het verschil tussen isotone en isosmotische is dat isotone oplossingen alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten.
