Het belangrijkste verschil tussen nitriet en stikstofdioxide is dat het nitriet een anion is, terwijl het stikstofdioxide een molecuul is.
Zowel nitriet als stikstofdioxide heeft hetzelfde aantal stikstof- en zuurstofatomen; één stikstofatoom en twee zuurstofatomen. Zelfs de structuur van de verbinding is vergelijkbaar. Maar ze verschillen van elkaar volgens de elektrische lading die ze op hen uitoefenen. Laten we meer details over hen bespreken.
Wat is nitriet?
Nitriet is een anion met de chemische formule NO–2 Deze verbinding heeft twee covalente chemische bindingen met gelijke bindingslengtes. Bovendien is dit anion een symmetrisch ion. Daarom kan het oxidatie of reductie ondergaan. Als gevolg hiervan kan het zowel als reductiemiddel als als oxidatiemiddel werken.
Figuur 01: Structuur van nitrietion
De molaire massa van dit anion is 46,01 g/mol. Bij protonering vormt dit anion salpeterigzuur dat een onstabiel zwak zuur is. Dit anion kan ook zouten en coördinatiecomplexen vormen. Bovendien zijn er organische nitrieten die bestaan uit esters van salpeterigzuur.
Wat is stikstofdioxide?
Stikstofdioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule NO2. Bovendien is het een neutrale verbinding zonder elektrische lading. De molaire massa van deze verbinding is 46,05 g/mol. Het komt voor als een gas dat in een oranje kleur verschijnt. Het heeft echter een penetrante geur zoals in chloorgas.
Figuur 02: Chemische structuur van stikstofdioxide
Bovendien is deze verbinding paramagnetisch. De bindingslengten tussen stikstofatoom en zuurstofatomen zijn gelijk; de obligatielengte van elke obligatie is 119,7 pm. Het is een sterk oxidatiemiddel. Het kan ook een reductie ondergaan.
Wat is het verschil tussen nitriet en stikstofdioxide?
Nitriet is een anion met de chemische formule NO–2 Het is een anion. De molaire massa van dit anion is 46,01 g/mol. Het stikstofatoom van dit anion heeft een oxidatietoestand van +3. Het kan zouten, coördinatiecomplexen vormen of komt voor in mineralen. Aan de andere kant is stikstofdioxide een anorganische verbinding met de chemische formule NO2 en het is een neutrale verbinding met een elektrische lading van nul. De molaire massa van deze verbinding is 46,05 g/mol. Het komt voor als een gas met een oranje kleur. Bovendien heeft het stikstofatoom van dit molecuul een oxidatietoestand van +4. Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen nitriet en stikstofdioxide.
Samenvatting – Nitriet versus stikstofdioxide
Zowel nitriet als stikstofdioxide hebben dezelfde molecuulformule, maar ze hebben veel verschillen zoals hierboven vermeld. Het belangrijkste verschil tussen nitriet en stikstofdioxide is dat het nitriet een anion is, terwijl het stikstofdioxide een molecuul is.
