Het belangrijkste verschil tussen het Latimer-diagram en het Frost-diagram is dat het Latimer-diagram de standaard elektrodepotentialen van een chemisch element samenvat, terwijl het Frost-diagram de relatieve stabiliteit van verschillende oxidatietoestanden van een stof samenvat.
Latimer-diagram en Frost-diagram zijn in principe belangrijk bij het weergeven van details over redoxreacties. Bovendien zijn deze diagrammen vernoemd naar de wetenschappers die ze oorspronkelijk hebben gemaakt; Het Latimer-diagram dankt zijn naam aan Wendell Mitchell Latimer, terwijl het Frost-diagram is vernoemd naar Arthur Atwater Frost.
Wat is Latimer-diagram?
Latimer-diagram is een samenvatting van de standaard elektrodepotentialen van een element. Het diagram is vernoemd naar de Amerikaanse scheikundige Wendell Mitchell Latimer. Bij het maken van dit soort diagrammen moeten we de sterk geoxideerde vorm van het chemische element aan de linkerkant schrijven. Dan kunnen we de oxidatietoestanden in aflopende volgorde naar links schrijven - de linkerhoek heeft de minste oxidatietoestand. Tussen deze oxidatietoestanden gebruiken we een pijl (pijlpunt naar links). Bovendien moeten we bovenaan de pijl de standaard elektrodepotentiaal schrijven voor de omzettingsreactie van de oxidatietoestand aan de rechterkant naar de linkerkant. Bijvoorbeeld
Figuur 01: Een Latimer-diagram dat de verschillende oxidatietoestanden van het zuurstofatoom laat zien
Het chemische element dat we in het bovenstaande voorbeeld hebben overwogen, is zuurstof. Het heeft de volgende chemische soorten met overeenkomstige oxidatietoestanden van zuurstof:
- O2 – oxidatietoestand is nul
- H2O2 – oxidatietoestand van zuurstof is -1
- H2O – oxidatietoestand van zuurstof is -2
Het Latimer-diagram is belangrijk bij het construeren van het Frost-diagram, omdat we elektrodepotentiaal kunnen verkrijgen van niet-aangrenzende stappen van een reactie die nodig is voor de ontwikkeling van het Frost-diagram. Bovendien is het belangrijk om aan te geven of een bepaalde chemische soort deprotonering ondergaat onder de omstandigheden waaronder de elektrodepotentiaal wordt gegeven.
Wat is vorstdiagram?
Frost-diagram is een illustratie die de relatieve stabiliteit van verschillende oxidatietoestanden van een stof laat zien. Het is belangrijk in de anorganische chemie en elektrochemie. Verder is het een grafiek en heeft het de oxidatietoestand op de x-as en de vrije energie op de y-as. Hier hangt de grafiek af van de pH. Daarom moeten we de pH opnemen waarbij we metingen doen. We kunnen de vrije energie bepalen met behulp van oxidatie-reductie-halfreacties. Bovendien kunnen we de reductiepotentialen gemakkelijk bepalen met dit diagram in plaats van met een Latimer-diagram.
Figuur 02: Een vorstdiagram
Bij het construeren van het diagram moeten we de oxidatietoestand op de x-as en de vrije energie op de y-as markeren met nul in het midden. Omdat de vrije energie zowel negatieve als positieve waarden heeft. Verder toont de helling van de grafiek de standaard elektrodepotentiaal tussen de twee oxidatietoestanden.
Wat is het verschil tussen Latimer-diagram en Frost-diagram?
Latimer-diagram en Frost-diagram zijn belangrijk bij het bepalen van informatie over oxidatie en reductie in redoxreacties. Het belangrijkste verschil tussen het Latimer-diagram en het Frost-diagram is echter dat het Latimer-diagram de standaard elektrodepotentialen van een chemisch element samenvat, maar dat het Frost-diagram de relatieve stabiliteit van verschillende oxidatietoestanden van een stof samenvat.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van het verschil tussen het Latimer-diagram en het Frost-diagram in tabelvorm.
Samenvatting – Latimer-diagram versus vorstdiagram
Over het algemeen helpen het Latimer-diagram en het Frost-diagram ons om informatie te bepalen over oxidatie en reductie in redoxreacties. Maar het belangrijkste verschil tussen het Latimer-diagram en het Frost-diagram is dat het Latimer-diagram de standaard elektrodepotentialen van een chemisch element samenvat, terwijl het Frost-diagram de relatieve stabiliteit van verschillende oxidatietoestanden van een stof samenvat.
