Het belangrijkste verschil tussen SO2 en SO3 is dat SO2 een kleurloos gas is bij kamertemperatuur, terwijl SO3 een kleurloos gas is. tot witte kristallijne vaste stof.
SO2 is zwaveldioxide, terwijl SO3 zwaveltrioxide is. Beide zijn zwaveloxiden.
Wat is SO2?
SO2 is zwaveldioxide. Het is een kleurloze gasvormige verbinding die zwavel- en zuurstofatomen bevat. SO2 is de chemische formule van deze verbinding. Daarom bevat het een zwavelatoom dat via covalente bindingen aan twee zuurstofatomen is gebonden. Eén zuurstofatoom kan een dubbele binding vormen met het zwavelatoom. Daarom is het zwavelatoom het centrale atoom van de verbinding. Het zwavelatoom heeft 6 elektronen in zijn buitenste baan. Daarom zijn er na het vormen van twee dubbele bindingen met de zuurstofatomen nog twee elektronen over; deze elektronen bestaan als een eenzaam elektronenpaar.
Daarom kunnen we de geometrie van het SO2 molecuul bepalen; het is hoekgeometrie. SO2 is polair vanwege zijn geometrie (hoek) en de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar.
Figuur 01: Structuur van zwaveldioxide
Zwaveldioxide wordt beschouwd als een giftig gas. Dus als er SO2 in de atmosfeer is, is dit een indicatie van luchtvervuiling. Ook heeft dit gas een zeer irriterende geur. De molecuulmassa van zwaveldioxide is 64 g/mol. Het is een kleurloos gas bij kamertemperatuur. Het smeltpunt is ongeveer -71°C, terwijl het kookpunt -10°C is.
De oxidatietoestand van zwavel in zwaveldioxide is +4. Daarom kan zwaveldioxide ook worden geproduceerd door de reductie van verbindingen die zijn samengesteld uit zwavelatomen die zich in een hogere oxidatietoestand bevinden. Een voorbeeld hiervan is de reactie tussen koper en zwavelzuur. Hier bevindt zwavel in zwavelzuur zich in de oxidatietoestand van +6. Daarom kan het worden teruggebracht tot de +4 oxidatietoestand van zwaveldioxide.
Zwaveldioxide kan worden gebruikt bij de productie van zwavelzuur, dat een aantal toepassingen heeft op industriële schaal en op laboratoriumschaal. Zwaveldioxide is ook een goed reductiemiddel. Aangezien de oxidatietoestand van zwavel +4 is in zwaveldioxide, kan het gemakkelijk worden geoxideerd tot +6 oxidatietoestand, waardoor een andere verbinding kan worden verminderd.
Wat is SO3?
SO3 is zwaveltrioxide. Het is een vaste verbinding die één zwavelatoom bevat en zich bindt aan drie zuurstofatomen. SO3 is de chemische formule van deze verbinding. Hier heeft elk zuurstofatoom een dubbele binding met het zwavelatoom. Het zwavelatoom bevindt zich in het midden van het molecuul. Een zwavelatoom heeft 6 elektronen in zijn buitenste baan. Daarom zijn er na het vormen van drie dubbele bindingen met de zuurstofatomen geen elektronen meer op het zwavelatoom zoals in zwaveldioxide. Dit bepa alt dus de geometrie van het SO3 molecuul; het heeft trigonale vlakke geometrie. SO3 is niet-polair vanwege zijn geometrie (trigonaal vlak) en de afwezigheid van een eenzaam elektronenpaar.
Figuur 02: Geometrie van zwaveltrioxide
De molecuulmassa van zwaveltrioxide is 80,057 g/mol. Het smeltpunt van SO3 is ongeveer 16,9 °C, terwijl het kookpunt 45oC is. Bij kamertemperatuur en druk is zwaveltrioxide een witte kristallijne vaste verbinding die in de lucht zal dampen. Het heeft een penetrante geur. De oxidatietoestand van zwavel in zwaveltrioxide is +6.
In zijn gasvorm is zwaveltrioxide een luchtverontreinigende stof en is het een belangrijk bestanddeel van zure regen. Zwaveltrioxide is echter erg belangrijk bij de productie van zwavelzuur op industriële schaal. Het is omdat zwaveltrioxide de anhydridevorm van zwavelzuur is.
SO3(l) + H2O(l) → H 2SO4(l)
De bovenstaande reactie is zeer snel en exotherm. Daarom moeten controlemethoden worden gebruikt bij het gebruik van zwaveltrioxide voor de industriële productie van zwavelzuur. Bovendien is zwaveltrioxide een essentieel reagens in het sulfoneringsproces.
Wat is het verschil tussen SO2 en SO3?
SO2 is zwaveldioxide, terwijl SO3 zwaveltrioxide is. Beide zijn oxiden van zwavel. Het belangrijkste verschil tussen SO2 en SO3 is dat SO2 een kleurloos gas is bij kamertemperatuur, terwijl SO3 een kleurloze tot witte kristallijne vaste stof is. Bovendien is de oxidatietoestand van zwavel in zwaveldioxide +4, terwijl het in zwaveltrioxide +6 is. Vanwege de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar en hun geometrie is zwaveldioxide een polaire verbinding, terwijl zwaveltrioxide een niet-polaire verbinding is. De volgende infographic vat het verschil tussen SO2 en SO3 samen.
Samenvatting – SO2 vs SO3
SO2 is zwaveldioxide en SO3 is zwaveltrioxide. Beide zijn zwaveloxiden. Het belangrijkste verschil tussen SO2 en SO3 is dat SO2 een kleurloos gas is bij kamertemperatuur, terwijl SO3 een kleurloze tot witte kristallijne vaste stof is.
