Het belangrijkste verschil tussen H2S en SO2 is dat H2S de geur heeft van een rot ei, terwijl SO2 de geur heeft van een verbrande lucifer.
Zowel H2S als SO2 zijn gasvormige verbindingen bij kamertemperatuur. Deze verbindingen bevatten zwavelatomen. H2S is een hydride van zwavel, terwijl SO2 een oxide van zwavel is. Bovendien hebben deze beide gassen een penetrante geur.
Wat is H2S?
H2S is waterstofsulfide. Het is een gas op kamertemperatuur, met de geur van een rot ei. Daarom heeft het een penetrante en irriterende geur. Dit gas is zeer giftig. Bovendien is het ook corrosief en ontvlambaar. Daarom moeten we er zorgvuldig mee omgaan. De molaire massa van H2S is 38,09 g/mol. Het verschijnt als een kleurloos gas.
Het H2S-gas is iets dichter dan normale atmosferische lucht. Een mengsel van lucht en H2S kan echter explosieve reacties veroorzaken. Verder brandt dit gas in lucht met een blauwe vlam bij aanwezigheid van zuurstofgas. Deze reactie geeft SO2 en water. Over het algemeen werkt H2S-gas als een reductiemiddel omdat het alleen oxidatie kan ondergaan, aangezien het zwavelatoom in deze verbinding zich in de minste oxidatietoestand bevindt (kan niet verder worden gereduceerd).
Figuur 01: Structuur van H2S-gas
We kunnen H2S gebruiken om elementaire zwavel te krijgen. De reactie tussen H2S en SO2 in aanwezigheid van een katalysator en hoge temperatuur geeft elementair zwavel en water. Dit is een belangrijke methode om H2S af te voeren. Bovendien is H2S enigszins oplosbaar in water en kan het bij oplossing een zwak zuur vormen.
H2S kan reageren met metalen en vormt metaalsulfiden. Deze metaalsulfiden zijn in water onoplosbare verbindingen met donkere kleuren. We kunnen bijvoorbeeld een met lood (II) acetaat aangebracht papier gebruiken om H2S te detecteren dat uit een monster ontstaat, omdat lood in het papier kan reageren met H2S en zwarte kleur loodsulfide vormt.
Wat is SO2?
SO2 is zwaveldioxide. Het is een giftig gas dat kleurloos is en ruikt naar verbrande lucifers. In de natuur ontstaat dit gas bij vulkaanuitbarstingen. De molaire massa van dit gas is 64,8 g/mol. Het is enigszins oplosbaar in water en vormt bij oplossing zwaveligzuur. Bovendien kan dit gas zowel oxidatie- als reductiereacties ondergaan omdat het zwavelatoom in dit molecuul zich tussen de minste en hoogste oxidatietoestanden bevindt die een zwavelatoom kan vertonen. Daarom kan SO2 zowel als reductiemiddel als als oxidatiemiddel werken.
Figuur 02: Structuur van SO2-gas
Als we kijken naar de productie van SO2, wordt het voornamelijk geproduceerd door de productie van zwavelzuur. Bovendien is SO2-gas het product van de brandende zwavel (of brandend materiaal dat zwavel bevat). Bovendien is dit gas een bijproduct van de productie van calciumsilicaatcement. We kunnen SO2 produceren uit de reactie van een waterige base met SO2.
Wat is het verschil tussen H2S en SO2?
Zowel H2S als SO2 zijn gasvormige verbindingen bij kamertemperatuur. Het belangrijkste verschil tussen H2S en SO2 is dat H2S de geur van een rot ei heeft, terwijl SO2 de geur heeft van een verbrande lucifer. Daarom hebben deze beide gassen een penetrante geur. Bovendien kunnen we H2S produceren via de scheiding van zuur gas, terwijl we SO2 kunnen produceren als bijproduct van de productie van zwavelzuur.
Bij het overwegen van het gebruik van deze gassen, kunnen we H2S gebruiken voor de productie van elementaire zwavel, bij kwalitatieve analyse van metalen, als voorloper van metaalsulfiden, enz., terwijl SO2 nuttig is als voorloper van zwavelzuur, als voedseladditief, als reductiemiddel, bij het maken van wijn, enz.
Hieronder infographic vat het verschil tussen H2S en SO2 samen.
Samenvatting – H2S vs SO2
Zowel H2S als SO2 zijn gasvormige verbindingen bij kamertemperatuur. Het belangrijkste verschil tussen H2S en SO2 is dat H2S de geur heeft van een rot ei, terwijl SO2 de geur heeft van een verbrande lucifer.
