Belangrijk verschil - Acetyleen versus ethyleen
Het belangrijkste verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen een drievoudige binding heeft tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
De namen acetyleen en ethyleen klinken hetzelfde, maar het zijn verschillende koolwaterstofverbindingen. Ze hebben echter ook enkele overeenkomsten. Dit artikel beschrijft zowel de overeenkomsten als de verschillen tussen acetyleen en ethyleen.
Wat is acetyleen?
Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H2 Bovendien is het de eenvoudigste alkyn onder de koolwaterstoffen. Een alkyn is een verbinding met een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen. Daarom heeft acetyleen een drievoudige binding tussen de twee koolstofatomen die het heeft. Er zijn twee pi-bindingen en één sigma-binding tussen die koolstofatomen. Het molecuul heeft een lineaire geometrie omdat één koolstofatoom slechts vier covalente bindingen kan vormen (acetyleen heeft een drievoudige binding en een enkele binding, C-H, wat het molecuul lineair maakt). Daarom zijn de koolstofatomen van het acetyleenmolecuul sp gehybridiseerd.
Chemische eigenschappen van acetyleen
Sommige chemische feiten over acetyleen zijn als volgt:
- Chemische formule=C2H2
- Molmassa=26,04 g/mol
- Fysieke toestand bij kamertemperatuur=het is een kleurloos gas
- Geur=geurloos
- Smeltpunt=-80,8°C
- Kookpunt=-84°C
- Oplosbaarheid in water=slecht oplosbaar
- IUPAC-naam=Ethyne
Bovendien bestaat acetyleen niet als vloeistof bij atmosferische druk. Het heeft dus geen echt smeltpunt. De hierboven gegeven smelttemperatuur is eigenlijk het tripelpunt van acetyleen. Daarom ondergaat de vaste vorm van acetyleen sublimatie in plaats van smelten. Daar wordt vast acetyleen omgezet in damp.
Figuur 01: Gebruik van oxy-acetyleen Flame
De belangrijkste toepassing van acetyleen is in lasprocessen. De oxy-acetyleenvlam is een vlam op hoge temperatuur die belangrijk is bij lassen en snijden. We kunnen deze vlam produceren door de verbranding van acetyleen met zuurstof.
Wat is ethyleen?
Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H4 Er zijn twee koolstofatomen die via een dubbele binding aan elkaar zijn gebonden (een pi-binding en sigma-binding). Daarom heeft het ethyleenmolecuul twee sp2 gehybridiseerde koolstofatomen. Omdat een koolstofatoom vier chemische bindingen kan vormen, zijn er via enkele bindingen twee waterstofatomen aan elk koolstofatoom gebonden. Dan heeft het ethyleenmolecuul een vlakke structuur.
Figuur 02: De chemische structuur van ethyleen
Sommige chemische feiten over ethyleen zijn als volgt:
- Chemische formule=C2H4
- Molmassa=28,05 g/mol
- Fysieke toestand bij kamertemperatuur=het is een kleurloos, ontvlambaar gas
- Geur=zoete geur
- Smeltpunt=−169,2°C
- Kookpunt=−103.7°C
- Oplosbaarheid in water=slecht oplosbaar
- IUPAC-naam=Etheen
De belangrijkste bron van ethyleen is ruwe olie en aardgas. Er zijn drie hoofdprocessen die worden gebruikt om ethyleen uit deze bronnen te produceren. Ze zijn;
- Stoomkraken van ethaan en propaan
- Stoomkraken van nafta
- Katalytisch kraken van gasolie
Ethyleen heeft belangrijke toepassingen als monomeren voor de productie van polymeren zoals polyethyleen via additiepolymerisatie. Polyethyleen is een veelgebruikt verpakkingsmateriaal. Bovendien is ethyleen in biologische systemen belangrijk als plantenhormoon, omdat het het rijpingsproces van fruit stimuleert.
Wat zijn de overeenkomsten tussen acetyleen en ethyleen?
- Beide zijn kleine koolwaterstoffen.
- Acetyleen en ethyleen bestaan alleen uit koolstofatomen en waterstofatomen.
- Beide zijn kleurloze gassen.
- Zowel acetyleen als ethyleen zijn ontvlambare gassen.
- Acetyleen en ethyleen zijn vlakke structuren.
Wat is het verschil tussen acetyleen en ethyleen?
Acetyleen vs Ethyleen |
|
| Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H2. | Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H4. |
| Aantal waterstofatomen | |
| Acetyleen heeft twee waterstofatomen in één acetyleenmolecuul. | Ethyleen heeft vier waterstofatomen in één molecuul ethyleen. |
| Molmassa | |
| De molaire massa van acetyleen is 26,04 g/mol. | De molaire massa van ethyleen is 28,05 g/mol. |
| Chemische binding | |
| Acetyleen heeft een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen en twee enkelvoudige C-H-bindingen. | Ethyleen heeft een dubbele binding tussen twee koolstofatomen en vier C-H enkelvoudige bindingen. |
| Hybridisatie van koolstofatomen | |
| De koolstofatomen van het acetyleenmolecuul zijn sp gehybridiseerd. | De koolstofatomen van het ethyleenmolecuul zijn sp2 gehybridiseerd. |
Samenvatting – Acetyleen vs Ethyleen
Acetyleen en ethyleen zijn zeer belangrijke koolwaterstofverbindingen vanwege hun brede scala aan toepassingen. Het verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen een drievoudige binding heeft tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
