Het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en snelheidsconstante is dat de evenwichtsconstante wordt uitgedrukt met behulp van zowel de concentraties van reactanten als producten, terwijl de snelheidsconstante wordt uitgedrukt met behulp van de concentratie van reactanten of producten.
Beide, de evenwichtsconstante en de snelheidsconstante, zijn constante waarden voor een bepaalde reactie. Dat betekent dat bij een constante reactie de omstandigheden zoals temperatuur, waarde van de evenwichtsconstante en snelheidsconstante niet met de tijd veranderen. Bovendien moeten we bij het uitdrukken van de evenwichtsconstante ook rekening houden met de stoichiometrische coëfficiënt. Maar voor de snelheidsconstante moeten we de waarde bepalen met alleen een experimentele methode.
Wat is evenwichtsconstante?
De evenwichtsconstante is de verhouding tussen de concentraties van producten en de concentraties van reactanten bij evenwicht. We kunnen deze term alleen gebruiken bij reacties die in evenwicht zijn. Het reactiequotiënt en de evenwichtsconstante zijn hetzelfde voor reacties die in evenwicht zijn.
Bovendien moeten we deze constante geven met behulp van de concentraties verheven tot de macht van stoichiometrische coëfficiënten. De evenwichtsconstante hangt af van de temperatuur van het systeem, aangezien de temperatuur de oplosbaarheid van componenten en de volume-expansie beïnvloedt. De vergelijking voor de evenwichtsconstante bevat echter geen details over vaste stoffen die tot de reactanten of producten behoren. Alleen de stoffen in de vloeibare fase en de gasfase worden in aanmerking genomen.
Het evenwicht tussen azijnzuur en acetaationen is bijvoorbeeld als volgt:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
De evenwichtsconstante, Kc voor deze reactie is als volgt:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figuur 01: Evenwichtsconstanten voor verschillende verbindingen
Wat is snelheidsconstante?
Snelheidsconstante is een evenredigheidscoëfficiënt die de snelheid van een chemische reactie bij een bepaalde temperatuur relateert aan de concentratie van de reactanten of de producten van de reactie. Als we de snelheidsvergelijking schrijven in relatie tot de reactant A voor de onderstaande reactie, is het als volgt.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
In deze reactie is k de snelheidsconstante. Het is een evenredigheidsconstante die afhangt van de temperatuur. We kunnen de snelheid en de snelheidsconstante van een reactie bepalen door experimenten.
Wat is het verschil tussen evenwichtsconstante en snelheidsconstante?
Het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en snelheidsconstante is dat de evenwichtsconstante wordt uitgedrukt met behulp van zowel de concentraties van reactanten als producten, terwijl de snelheidsconstante wordt uitgedrukt met behulp van de concentratie van de reactanten of producten. Verder wordt de evenwichtsconstante gegeven voor een evenwichtsreactie, terwijl de snelheidsconstante kan worden gegeven voor elke reactie.
Bovendien kunnen we bij het uitdrukken van de evenwichtsconstante de concentraties van reactanten en producten samen met de stoichiometrische coëfficiënten gebruiken, terwijl we bij het uitdrukken van de snelheidsconstante de stoichiometrische coëfficiënt niet kunnen gebruiken omdat we de waarde van de voortdurend proefondervindelijk. Bovendien beschrijft de evenwichtsconstante een onveranderlijk reactiemengsel, terwijl de snelheidsconstante een reactiemengsel beschrijft dat met de tijd verandert.
Samenvatting – Evenwichtsconstante versus snelheidsconstante
Kortom, zowel de evenwichtsconstante als de snelheidsconstante veranderen niet met de tijd als reactieomstandigheden zoals temperatuur niet worden gewijzigd. Het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en snelheidsconstante is echter dat de evenwichtsconstante wordt uitgedrukt met behulp van zowel de concentraties van reactanten als producten, terwijl de snelheidsconstante wordt uitgedrukt met behulp van de concentratie van reactanten of producten.
