Het belangrijkste verschil tussen reactiesnelheid en snelheidsconstante is dat de reactiesnelheid de snelheid is waarmee reactanten worden omgezet in producten, terwijl de snelheidsconstante een evenredigheidscoëfficiënt is die de snelheid van een chemische reactie bij een bepaalde temperatuur aan de concentratie relateert van de reactant of het product van de concentraties van reactanten.
Wanneer een of meer reactanten worden omgezet in producten, kunnen ze verschillende modificaties en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten worden verbroken en er worden nieuwe bindingen gevormd om producten te genereren die totaal anders zijn dan de reactanten. Deze chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Reactiesnelheid en snelheidsconstante zijn belangrijke chemische concepten die meer informatie kunnen geven over chemische reacties.
Wat is reactiesnelheid?
De reactiesnelheid of reactiesnelheid is de snelheid waarmee reactanten worden omgezet in producten. Reactiesnelheid is gewoon de indicatie van de snelheid van de reactie. Daarom kunnen we het beschouwen als een parameter die bepa alt hoe snel of hoe langzaam de reactie is. Natuurlijk zijn sommige reacties erg traag, dus we kunnen de reactie niet eens zien plaatsvinden, tenzij we ze heel lang observeren. Zo is gesteenteverwering door chemische processen een langzame reactie, die in de loop van de jaren plaatsvindt. Daarentegen is de reactie van een stuk kalium met water zeer snel, waarbij een grote hoeveelheid warmte wordt geproduceerd; dus wordt het beschouwd als een heftige reactie.
Beschouw de volgende reactie waarbij reactanten A en B worden omgezet in producten C en D.
a A + b B ⟶ c C + d D
We kunnen de reactiesnelheid geven in termen van een van de twee reactanten of producten.
Tarief=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Hier zijn a, b, c en d stoichiometrische coëfficiënten van de reactanten en producten. Voor de reactanten moeten we de snelheidsvergelijking met een minteken schrijven omdat de producten afnemen naarmate de reactie vordert. Naarmate de producten toenemen, moeten we echter positieve tekens gebruiken.
Figuur 01: Toename van een bepaalde reactiesnelheid bij toenemende temperatuur
Chemische kinetiek is de studie van de reactiesnelheden, en er zijn veel factoren die de snelheid van de reactie beïnvloeden. Deze factoren omvatten concentraties van de reactanten, katalysatoren, temperatuur, oplosmiddeleffecten, pH, productconcentraties, enz. We kunnen deze factoren optimaliseren om de maximale reactiesnelheid te krijgen, of we kunnen deze factoren aanpassen om de vereiste reactiesnelheden te manipuleren.
Wat is snelheidsconstante?
De snelheidsconstante is een evenredigheidscoëfficiënt die de snelheid van een chemische reactie bij een bepaalde temperatuur relateert aan de concentratie van de reactant of aan het product van de concentraties van reactanten. Als we de snelheidsvergelijking schrijven in relatie tot de reactant A voor de hierboven gegeven reactie, is het als volgt.
R=-K [A]a [B]b
In deze reactie is k de snelheidsconstante. Het is een evenredigheidsconstante die afhangt van de temperatuur. We kunnen de snelheid en de snelheidsconstante van een reactie bepalen door experimenten.
Wat is het verschil tussen reactiesnelheid en snelheidsconstante?
Het belangrijkste verschil tussen reactiesnelheid en snelheidsconstante is dat reactiesnelheid of reactiesnelheid de snelheid is waarmee reactanten worden omgezet in producten, terwijl snelheidsconstante een evenredigheidscoëfficiënt is die de snelheid van een chemische reactie bij een gegeven temperatuur tot de concentratie van de reactant of tot het product van de concentraties van reactanten. Zowel de reactiesnelheid als de snelheidsconstante geven een indicatie van de reactiesnelheid. De snelheidsconstante alleen kan echter geen geldige verklaring van de reactiesnelheid geven.
Samenvatting – Reactiesnelheid versus snelheidsconstante
Het belangrijkste verschil tussen reactiesnelheid en snelheidsconstante is dat reactiesnelheid of reactiesnelheid de snelheid is waarmee reactanten worden omgezet in producten, terwijl snelheidsconstante een evenredigheidscoëfficiënt is die de snelheid van een chemische reactie bij een gegeven temperatuur tot de concentratie van de reactant of tot het product van de concentraties van reactanten.
