Het belangrijkste verschil tussen kinetische energie en activeringsenergie is dat kinetische energie het type energie is dat een object heeft wanneer het beweegt, terwijl de activeringsenergie de energiebarrière is die moet worden overwonnen om producten uit de reactie.
Energie is het vermogen om werk uit te voeren in een fysiek systeem. "Werk" verwijst naar de actie om iets tegen een kracht in te bewegen. Volgens de wet van behoud van energie kan energie niet worden gecreëerd of vernietigd; het kan van de ene vorm in een andere vorm worden omgezet. Kinetische energie en activeringsenergie zijn twee soorten energie die we in thermodynamisch verschillende systemen kunnen vinden.
Wat is kinetische energie?
Kinetische energie is een soort energie die een object heeft als het in beweging is. De afkorting van deze term is KE of Ev Het sleutelidee achter de term kinetische energie is dat het de arbeid is die nodig is om het object te versnellen van de rusttoestand naar de toestand van bepaalde snelheid. Wanneer het object niet in beweging is, heeft het potentiële energie, die tijdens de versnelling in kinetische energie verandert. Voor starre objecten kan de kinetische energie van het systeem worden gegeven met de volgende vergelijking:
Ev=½.mv2
De bovenstaande relatie wordt gegeven in de klassieke mechanica voor een niet-roterend object met een massa "m" en snelheid is "v". Maar in realistische mechanica kunnen we deze relatie alleen gebruiken als de waarde van "v" veel minder is dan de lichtsnelheid.
Wat is activeringsenergie?
Activeringsenergie van een chemische reactie is de energiebarrière die moet worden overwonnen om producten uit de reactie te verkrijgen. Met andere woorden, het is de minimale energie die een reactant nodig heeft om in een product om te zetten. Het is altijd nodig om activeringsenergie te leveren om een chemische reactie te starten.
We duiden activeringsenergie aan als Ea of AE; we meten het met de eenheid kJ/mol. Bovendien wordt activeringsenergie beschouwd als de minimale energie die nodig is om het tussenproduct met de hoogste potentiële energie in een chemische reactie te vormen. Sommige chemische reacties verlopen langzaam en verlopen via twee of meer stappen. Hier worden tussenproducten gevormd en vervolgens herschikt om het eindproduct te vormen. De energie die nodig is om die reactie te starten, is dus de energie die nodig is om het tussenproduct met de hoogste potentiële energie te vormen.
Bovendien kunnen katalysatoren de activeringsenergie verminderen. Daarom worden vaak katalysatoren gebruikt om de energiebarrière te overwinnen en de chemische reactie te laten verlopen. Enzymen zijn biologische katalysatoren die de activeringsenergie van reactie in weefsels kunnen verminderen.
Wat is het verschil tussen kinetische energie en activeringsenergie?
Energie is het vermogen om werk uit te voeren in een fysiek systeem. Kinetische energie en activeringsenergie zijn twee soorten energie. Het belangrijkste verschil tussen kinetische energie en activeringsenergie is dat kinetische energie het type energie is dat een object heeft wanneer het beweegt, terwijl activeringsenergie de energiebarrière is die moet worden overwonnen om producten uit de reactie te verkrijgen. We kunnen kinetische energie aanduiden als KE of Ev en activeringsenergie als AE of Ea
Hieronder infographic vat het verschil tussen kinetische energie en activeringsenergie samen.
Samenvatting – Kinetische energie versus activeringsenergie
Energie is het vermogen om werk uit te voeren in een fysiek systeem. Kinetische energie en activeringsenergie zijn twee soorten energie. Het belangrijkste verschil tussen kinetische energie en activeringsenergie is dat kinetische energie het type energie is dat een object heeft wanneer het beweegt, terwijl activeringsenergie de energiebarrière is die moet worden overwonnen om producten uit de reactie te verkrijgen.
