Het belangrijkste verschil tussen multipliciteit en bindingsvolgorde is dat veelvoud verwijst naar het aantal mogelijke oriëntaties van de spin van het energieniveau, terwijl bindingsvolgorde verwijst naar een meting van het aantal elektronen in chemische bindingen.
Multipliciteit en bindingsvolgorde zijn eigenschappen van chemische verbindingen. Het concept van multipliciteit is belangrijk in de kwantumchemie, terwijl het concept van bindingsvolgorde belangrijk is in de moleculaire dynamica.
Wat is Multipliciteit?
Multipliciteit verwijst naar het aantal mogelijke oriëntaties van de spin van het energieniveau. Dit concept is nuttig in spectroscopie en kwantummechanica. De vergelijking voor het meten van de multipliciteit is 2S+1 waarbij "S" verwijst naar het totale spin-impulsmoment. De waarden die we kunnen verkrijgen voor de veelvoud omvatten 1, 2, 3, 4… we kunnen deze noemen als singlets, doubletten, triolen, kwartetten, enz.
Multipliciteit wordt gemeten ten opzichte van het baanimpulsmoment. Dat betekent; het wordt gemeten ten opzichte van het aantal bijna gedegenereerde energieniveaus, die van elkaar verschillen volgens de spin-baan interactie-energie. Stabiele organische verbindingen hebben bijvoorbeeld volledige elektronenschillen die geen ongepaarde elektronen hebben. Daarom hebben deze moleculen een singlet, grondtoestand.
Wat is obligatieorder?
Bandvolgorde verwijst naar een meting van het aantal elektronen in chemische bindingen. Het concept van obligatieorder is ontwikkeld door Linus Pauling. Het is nuttig als indicator voor de stabiliteit van een chemische binding. Hoe hoger de waarde van de bindingsvolgorde, hoe sterker de chemische binding. Als er geen antibindende orbitalen zijn, is de bindingsvolgorde gelijk aan het aantal bindingen tussen twee atomen van een molecuul. Dit komt omdat de bindingsvolgorde dan gelijk is aan het aantal bindingselektronen gedeeld door twee (chemische bindingen hebben twee elektronen per binding). De vergelijking voor de berekening van de bindingsvolgorde in een bepaald molecuul is als volgt:
Bandvolgorde=(aantal bindingselektronen - aantal antibindende elektronen)/2
Volgens de bovenstaande vergelijking, als de bindingsvolgorde nul is, zijn de twee atomen niet met elkaar verbonden. De bindingsvolgorde voor distikstofmolecuul is bijvoorbeeld 3. Bovendien hebben de iso-elektronische soorten meestal dezelfde bindingsvolgorde. Afgezien daarvan is het concept van bindingsvolgorde nuttig in moleculaire dynamica en bindingsvolgordepotentialen.
Wat is het verschil tussen multipliciteit en obligatieorder?
Het concept van multipliciteit is belangrijk in de kwantumchemie, terwijl het concept van bindingsvolgorde belangrijk is in de moleculaire dynamica. Het belangrijkste verschil tussen multipliciteit en bindingsvolgorde is dat multipliciteit verwijst naar het aantal mogelijke oriëntaties van de spin van het energieniveau, terwijl bindingsvolgorde verwijst naar een meting van het aantal elektronen in chemische bindingen.
De vergelijking voor de bepaling van de multipliciteit is 2S+1 waarbij S het totale spinimpulsmoment is. De vergelijking voor het bepalen van de bindingsvolgorde is (bindende elektronen + antibindende elektronen)/2. Bovendien wordt de multipliciteit gemeten als een relatieve waarde (die relatief is ten opzichte van het baanimpulsmoment). Maar de bindingsvolgorde is een bepaalde waarde voor een bepaalde chemische binding. Gewoonlijk, als de bindingsvolgorde nul is, betekent dit dat er geen chemische binding is.
Onderstaande infographic vat het verschil tussen multipliciteit en obligatievolgorde samen.
Samenvatting – Multipliciteit versus obligatieorder
Het concept van multipliciteit is belangrijk in de kwantumchemie, terwijl het concept van bindingsvolgorde belangrijk is in de moleculaire dynamica. Het belangrijkste verschil tussen multipliciteit en bindingsvolgorde is dat multipliciteit verwijst naar het aantal mogelijke oriëntaties van de spin van het energieniveau, terwijl bindingsvolgorde verwijst naar een meting van het aantal elektronen in chemische bindingen.
