Het belangrijkste verschil tussen ethaanzuur en propaanzuur is dat het ethaanzuurmolecuul twee koolstofatomen bevat, terwijl het propaanzuurmolecuul drie koolstofatomen bevat.
Ethaanzuur en propaanzuur zijn beide carbonzuren met de functionele groep –COOH. De termen ethaanzuur en propaanzuur zijn IUPAC-namen en azijnzuur en propionzuur zijn respectievelijk de algemene namen.
Wat is ethaanzuur?
Ethaanzuur of azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH. Deze verbinding is het op één na eenvoudigste carbonzuur. Het heeft een methylgroep bevestigd aan een carbonzuur. De systemische IUPAC-naam van azijnzuur is ethaanzuur. Wat de eigenschappen betreft, bestaat het ethaanzuur als een kleurloze vloeistof met een penetrante, azijnachtige geur. Dit zuur heeft ook een kenmerkende zure smaak. Bovendien is ethaanzuur chemisch gezien een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing. De molmassa van azijnzuur is 60,05 g/mol. De geconjugeerde base van dit zuur is acetaation.
Figuur 01: Uiterlijk van ethaanzuur
In zijn vaste vorm vormt azijnzuur ketens door de moleculen met elkaar te verbinden via waterstofbruggen. In de dampfase zijn er dimeren van azijnzuur. Bovendien is het in vloeibare toestand een hydrofiel protisch oplosmiddel. Bovendien bestaat deze verbinding bij fysiologische pH-omstandigheden in een volledig geïoniseerde vorm als acetaat. We kunnen azijnzuur produceren via zowel synthetische als bacteriële fermentatieroutes. Daarnaast wordt bij de syntheseroute azijnzuur geproduceerd via methanolcarbonylering.
We kunnen azijnzuur industrieel produceren via synthetische routes of via biologische routes. We kunnen bijvoorbeeld azijnzuur produceren door de carbonylering van methanol, en we kunnen dit zuur produceren via fermentatie van zaden zoals appelcider, met behulp van aardappelpuree, rijst, enz.
Wat is propaanzuur?
Propaanzuur of propionzuur is het derde enkelvoudige carbonzuur, met de chemische formule CH3CH2CO 2H. Deze verbinding heeft drie koolstofatomen per propionzuurmolecuul. De molaire massa van deze verbinding is 74,079 g/mol. Propionzuur bestaat als een kleurloze, olieachtige vloeistof bij standaardtemperatuur. Verder heeft deze verbinding een penetrante, ranzige geur. Propionzuur is mengbaar met water en we kunnen het uit water verwijderen door een zout toe te voegen.
Figuur 02: Propaanzuur
In zowel de vloeibare als de dampfase komt propionzuur voor als dimeren. Bovendien kunnen we dit zuur op industriële schaal produceren via hydrocarboxylering van ethyleen in aanwezigheid van een katalysator. Meestal is de katalysator die we gebruiken nikkelcarbonylverbindingen.
Wat is het verschil tussen ethaanzuur en propaanzuur?
Ethaanzuur en propaanzuur zijn de IUPAC-namen voor respectievelijk azijnzuur en propionzuur. Het belangrijkste verschil tussen ethaanzuur en propaanzuur is dat het ethaanzuurmolecuul twee koolstofatomen bevat, terwijl het propaanzuurmolecuul drie koolstofatomen bevat. De molaire massa van ethaanzuur is 60,05 g/mol, terwijl de molaire massa van propaanzuur 74 is.079 g/mol. Bovendien is ethaanzuur een kleurloze vloeistof, terwijl propaanzuur een kleurloze olieachtige vloeistof is.
De onderstaande infographic toont meer verschillen tussen ethaanzuur en propaanzuur in tabelvorm.
Samenvatting – Ethaanzuur versus propaanzuur
Ethaanzuur en propionzuur zijn carbonzuurverbindingen. Het belangrijkste verschil tussen ethaanzuur en propaanzuur is dat het ethaanzuurmolecuul twee koolstofatomen bevat, terwijl het propaanzuurmolecuul drie koolstofatomen bevat.
