Het belangrijkste verschil tussen metathese- en redoxreacties is dat bij metathesereacties de uitwisseling van twee ionensoorten tussen twee moleculen plaatsvindt, terwijl bij redoxreacties de uitwisseling van elektronen tussen twee chemische soorten plaatsvindt.
Metathese en redoxreacties zijn twee soorten chemische reacties. Maar ze hebben verschillende werkingsmechanismen. Metathese is een eenstapsreactie, terwijl een redoxreactie twee parallelle halfreacties heeft die nodig zijn voor het elektronenuitwisselingsproces.
Wat is metathese?
Metathese of dubbele verplaatsingsreacties zijn een soort chemische reactie waarbij een uitwisseling van twee ionensoorten tussen twee moleculen plaatsvindt. De algemene formule is als volgt:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
De binding die tijdens deze reactie breekt en vormt, kan zowel ionische als covalente bindingen zijn. Enkele voorbeelden van dit type reactie zijn precipitatiereacties, zuur-basereacties, alkylering, enz.
In de bovenstaande vergelijking zijn de A- en C-componenten van elke reactant van plaats verwisseld. In het algemeen vinden deze reacties plaats in waterige oplossingen. Verder kunnen we deze reacties als volgt categoriseren;
- Neerslagreacties – Aan het einde van de reactie vormt zich een neerslag. De reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride vormt bijvoorbeeld zilverchlorideprecipitaat en waterig natriumnitraat.
- Neutraliseringsreacties - Een zuur neutraliseert de reactie met een base. Een HCl-oplossing (zuur) kan bijvoorbeeld worden geneutraliseerd uit een NaOH-oplossing (base).
Figuur 01: Een voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie
Wat is redoxreactie?
Redoxreactie is een soort chemische reactie waarbij oxidatie- en reductiehalfreacties gelijktijdig plaatsvinden. In deze reactie beschouwen we oxidatie en reductie als complementaire processen. Hier is oxidatie het verlies van elektronen of de toename van de oxidatietoestand, terwijl reductie de winst van elektronen of afname van de oxidatietoestand is.
Figuur 02: Mechanisme voor oxidatie- en reductiereacties
Bovendien kan de snelheid van een redoxreactie variëren van zeer langzame processen zoals roesten tot snelle processen zoals brandstofverbranding.
Wat zijn de overeenkomsten tussen metathese en redoxreacties?
- Metathese- en redoxreacties zijn chemische reacties waarbij de producten totaal anders zijn dan reactanten.
- Beide reacties omvatten de uitwisseling van iets tussen reactanten om het product (de producten) te geven. bijv. uitwisseling van elektronen, chemische delen.
- Deze reacties omvatten twee complementaire reacties. bijv. oxidatie-reductiereacties in redoxreacties, bindingsverbreking-bindingsvormende reacties in metathesereacties.
Wat is het verschil tussen metathese en redoxreacties?
Metathese en redoxreacties zijn twee soorten chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen metathese- en redoxreacties is dat bij metathesereacties de uitwisseling van twee ionische soorten tussen twee moleculen plaatsvindt, terwijl bij redoxreacties de uitwisseling van elektronen tussen twee chemische soorten plaatsvindt. Een dubbele verplaatsingsreactie of metathese is een eenstapsreactie, maar een redoxreactie heeft twee parallelle halfreacties die nodig zijn voor het elektronenuitwisselingsproces. Bovendien veranderen de oxidatietoestanden van atomen noodzakelijkerwijs tijdens een redoxreactie, maar bij metathesereacties kan dit al dan niet veranderen.
Hieronder vat de infographic het verschil samen tussen metathese en redoxreacties.
Samenvatting – Metathese vs Redox-reacties
Metathese en redoxreacties zijn twee soorten chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen metathese- en redoxreacties is dat bij metathesereacties de uitwisseling van twee ionische soorten tussen twee moleculen plaatsvindt, terwijl bij redoxreacties de uitwisseling van elektronen tussen twee chemische soorten plaatsvindt. Bovendien is metathese een eenstapsreactie, terwijl een redoxreactie twee parallelle halfreacties heeft die nodig zijn voor het elektronenuitwisselingsproces.
