Het belangrijkste verschil tussen amfiprotisch en polyprotisch is dat amfiprotisch verwijst naar het vermogen om zowel protonen te doneren als te accepteren, terwijl polyprotisch verwijst naar het vermogen om meer dan één proton te doneren of te accepteren.
De termen amfiprotisch en polyprotisch worden gebruikt als bijvoeglijke naamwoorden om chemische verbindingen te beschrijven. Deze termen beschrijven het vermogen of onvermogen om protonen te doneren/accepteren. In deze termen betekent "-protisch" protonen, dit zijn de H+ ionen die uit een chemische verbinding kunnen worden verwijderd.
Wat is amfiprotisch?
Amphiprotic verwijst naar het vermogen van een chemische verbinding om protonen te doneren of te accepteren. In het bijzonder kunnen amfiprotische chemische verbindingen zowel protonen doneren als accepteren van of naar andere verbindingen. In deze context verwijzen we naar H+ ionen als protonen. Amfiprotische verbindingen kunnen een zuur of een base zijn. Daarom hebben deze verbindingen zowel zure als basische eigenschappen.
Figuur 01: Aminozuren zijn amfiprotisch
Voorbeelden van amfiprotische chemische verbindingen zijn onder meer aminozuren, die aminegroepen en carboxylgroepen bevatten, eiwitten die zijn opgebouwd uit aminozuren, en water, dat protonen en eenzame elektronenparen op een zuurstofatoom bevat die als een proton kunnen werken acceptant.
Wat is Polyprotisch?
Polyprotisch verwijst naar het vermogen van een chemische verbinding om meer dan één proton af te staan. Hier betekent "poly" veel en "-protic" betekent protondonatie. Er zijn twee soorten polyprotische chemische soorten als polyprotische zuren en polyprotische basen.
Figuur 02: Fosforzuur is een polyprotisch zuur. Het heeft drie verwijderbare protonen.
Polyprotische zuren kunnen meer dan één proton per molecuul afgeven. Polyprotische basen zijn chemische soorten die in staat zijn om meer dan één proton per molecuul te accepteren. Zwavelzuur, fosforzuur, koolzuur, zwaveligzuur, enz. zijn bijvoorbeeld polyprotische zuren. Fosfaationen, sulfaationen, carbonaationen, enz. zijn voorbeelden van polyprotische basen.
Wat is het verschil tussen amfiprotisch en polyprotisch?
De termen amfiprotisch en polyprotisch verwijzen naar de verwijdering van protonen uit chemische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen amfiprotisch en polyprotisch is dat amfiprotisch verwijst naar het vermogen om zowel protonen te doneren als te accepteren, terwijl polyprotisch verwijst naar het vermogen om meer dan één proton te doneren of te accepteren.
Bovendien kunnen amfiprotische chemische soorten een of meer protonen per molecuul doneren of accepteren, terwijl polyprotische chemische soorten meer dan één proton per molecuul kunnen doneren of accepteren. Enkele voorbeelden van amfiprotische chemische verbindingen zijn aminozuren, eiwitten en water, terwijl voorbeelden voor polyprotische chemische verbindingen fosforzuur, zwaveligzuur, zwavelzuur en fosfaationen zijn.
De volgende tabel vat het verschil tussen amfiprotische en polyprotische chemische soorten samen.
Samenvatting – Amfiprotisch vs Polyprotisch
De termen amfiprotisch en polyprotisch verwijzen naar de verwijdering van protonen uit chemische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen amfiprotisch en polyprotisch is dat amfiprotisch verwijst naar het vermogen om zowel protonen te doneren als te accepteren, terwijl polyprotisch verwijst naar het vermogen om meer dan één proton te doneren of te accepteren. Enkele voorbeelden voor amfiprotische chemische verbindingen zijn aminozuren, eiwitten en water, terwijl enkele voorbeelden voor polyprotische chemische verbindingen fosforzuur, zwaveligzuur, zwavelzuur en fosfaationen zijn.
