Amphiprotic vs Amphoteric
Aangezien amfiprotisch en amfoteer vrij gelijkaardig zijn, is het verschil tussen amfiprotisch en amfoteer ook nogal verwarrend. Beide termen, amfiprotisch en amfoteer, zijn beide gerelateerd aan zuur-base chemie. Amfotere stoffen gedragen zich als zuur en als base. Alle amfiprotische stoffen zijn in staat protonen af te staan en te accepteren en kunnen zowel zure als base-eigenschappen vertonen. Daarom zijn ze ook amfoteer. Dit artikel beschrijft het verschil tussen amfiprotische stoffen en amfotere stoffen in detail. Bovendien geeft het voorbeelden en reacties om hun eigenschappen te laten zien.
Wat zijn amfiprotische stoffen?
De term amfiprotisch verwijst naar de stoffen die zowel een proton kunnen accepteren als afstaan; het kan ionisch of covalent zijn. Daarom moet een amfotere stof twee hoofdeigenschappen hebben.
– Het molecuul moet ten minste één waterstofatoom bevatten en kan aan een ander molecuul worden gedoneerd.
– Het molecuul moet een eenzaam elektronenpaar bevatten (elektronen die niet betrokken zijn bij chemische binding) om een proton te accepteren.
Water (H2O) is een van de meest voorkomende amfiprotische stoffen; een watermolecuul voldoet aan beide vereisten die nodig zijn voor een amfiprotische stof.
Naast water kunnen de meeste geconjugeerde basen van diprotische zuren fungeren als amfiprotische stoffen.
Diprotic Acid Conjugate Base
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Voorbeeld: Koolzuur (H2CO3) is een zwak diprotisch zuur, bicarbonaat (HCO3 –) is de geconjugeerde base. In waterige oplossingen vertoont bicarbonaat twee soorten reacties.
(1) Doneren van een proton aan water (als een bronsted – Lowry acid)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Een proton uit water accepteren (als bronsted – Lowry-base)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Daarom is bicarbonaat (HCO3–) een amfiprotische soort.
Wat zijn amfotere stoffen?
Stoffen die zowel als zuur als als base kunnen werken, worden amfotere stoffen genoemd. Deze definitie lijkt veel op amfiprotische stoffen. Omdat alle amfiprotische stoffen zure eigenschappen vertonen door een proton af te staan en evenzo basiseigenschappen vertonen door een proton te accepteren. Daarom kunnen alle amfiprotische stoffen als amfoteer worden beschouwd. De omgekeerde verklaring is echter niet altijd waar.
We hebben drie theorieën voor zuren en basen:
Theorie Zuurbasis
Arrhenius H+ producer OH– producer
Bronsted-Lowry H+ donor H+ acceptant
Lewis elektronenpaar acceptor elektronenpaar donor
Voorbeeld: Al2O3 is een Lewis-zuur en een Lewis-base. Daarom is het een amfotere stof, aangezien het geen protonen bevat (H+), het is geen amfiprotische stof.
Al2O3 als basis:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 als zuur:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Wat is het verschil tussen amfiprotisch en amfoterisch?
• Een amfiprotische stof gedraagt zich als een zuur en als een base. Een amfotere stof kan een proton (H+ ion) accepteren of afstaan.
• Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch, maar alle amfiprotische stoffen zijn niet amfoteer.
• Amfiprotische soorten houden rekening met het vermogen om een proton te doneren of te accepteren. Amfotere soorten houden echter rekening met het vermogen om als zuur en als base te werken. Zuur-base-eigenschappen zijn afhankelijk van drie factoren, waaronder het vermogen om een proton te doneren of te accepteren.
Als een stof een elektronenpaar heeft om te doneren en het vermogen heeft om een elektronenpaar te accepteren, wordt dit als amfoteer beschouwd.
Als een stof het vermogen heeft om zowel H+-ionen als OH-ionen te produceren, wordt deze als amfoteer beschouwd.
Samenvatting:
Amphiprotic vs Amphoteric
Amfotere en amfiprotische stoffen zijn gerelateerd aan de zuur-base chemie. Beide stoffen vertonen zure en base-eigenschappen. Met andere woorden, ze kunnen reageren als een zuur en als een base, afhankelijk van de andere reactanten. Amfiprotische stoffen kunnen een proton afstaan en accepteren. Water is het meest voorkomende voorbeeld voor een amfiprotische soort. De meeste geconjugeerde basen van diprotische zuren zijn ook amfiprotisch. Amfotere stoffen kunnen zich als zuur en als base gedragen.
