Het belangrijkste verschil tussen borazine en diboraan is dat borazine drie booratomen per molecuul bevat, terwijl diboraan twee booratomen per molecuul bevat.
Borazine en diboraan zijn boorbevattende chemische verbindingen. Beide zijn cyclische verbindingen met verschillende aantallen ringleden.
Wat is Borazine?
Borazine is een cyclische, anorganische verbinding met de chemische formule B3H6N3Het is een cyclische verbinding met een zesledige ringstructuur. Dat wil zeggen, het heeft drie B-H-eenheden en drie N-H-eenheden in een afwisselend patroon. Daarom kunnen we de chemische formule schrijven als (BH3)(NH3). Ook is deze structuur iso-elektronisch met de benzeenring. Net als benzeen is ook dit een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Daarom noemen we het soms "anorganische benzeen".
Figuur 01: Structuur van borazine
Bovendien is de molaire massa van borazine 80,50 g/mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk -58 °C en 53 °C. Het heeft ook een aromatische geur. Bovendien is dit een synthetische verbinding die we kunnen produceren uit diboraan en ammoniak in een verhouding van 1:2.
De chemische reactie die bij dit proces betrokken is, is als volgt:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Bovenal, als we borazine aan water toevoegen, zal het hydrolyseren om boorzuur, ammoniak en waterstofgas te geven. Bovendien is deze verbinding thermisch zeer stabiel vanwege de lage enthalpieverandering van vorming; −531 kJ/mol. In vergelijking met benzeen is borazine veel reactiever. Het kan bijvoorbeeld reageren met waterstofchloride, terwijl benzeen dat niet kan.
Volgens röntgenkristallografische bepalingen zijn de bindingslengten in de ringstructuur van borazine gelijk. Het kan echter geen perfecte zeshoek vormen omdat het afwisselende patroon van stikstof en boor verschillende bindingshoeken geeft en dus een duidelijke moleculaire symmetrie.
Wat is Diboraan?
Diboraan is een anorganische verbinding met de chemische formule B2H6 Deze verbinding bevat boor- en waterstofatomen in een cyclische structuur. Het komt voor als een kleurloos en pyrofoor gas. Het heeft ook een weerzinwekkende zoete geur. De molaire massa van diboraan is 27,67 g/mol.
Figuur 02: Structuur van diboraan
Diboraan wordt beschouwd als een elektron-deficiënt molecuul. Dit komt omdat het niet genoeg valentie-elektronen heeft om een afzonderlijke twee-elektronenbinding te vormen tussen elk paar gebonden atomen. Bovendien is het de reden voor de cyclische of gebrugde structuur van het diboraanmolecuul.
Als we kijken naar de eigenschappen van diboraan, is het een kleurloos en ontvlambaar gas bij kamertemperatuur. Het is ook een giftig gas. Bij verbranding in aanwezigheid van zuurstof in de lucht kan diboraan een grote hoeveelheid energie afgeven. Wanneer dit gas wordt gemengd met water, hydrolyseert het snel, waardoor boorzuur en waterstofgas ontstaan.
Wat is het verschil tussen borazine en diboraan?
Het belangrijkste verschil tussen borazine en diboraan is dat borazine drie booratomen per molecuul bevat, terwijl diboraan twee booratomen per molecuul bevat. Bovendien is een ander verschil tussen borazine en diboraan dat borazine een kleurloze vloeistof is, terwijl diboraan een kleurloos en ontvlambaar gas is. Bovendien wordt borazine gevormd door de reactie tussen diboraan en ammoniak, terwijl diboraan wordt gevormd door de reactie tussen metaalhydriden en boor.
Hieronder staat een tabel met het verschil tussen borazine en diboraan.
Samenvatting – Borazine vs Diboraan
Borazine en diboraan zijn cyclische structuren. Het belangrijkste verschil tussen borazine en diboraan is dat borazine drie booratomen per molecuul bevat, terwijl diboraan twee booratomen per molecuul bevat.
