Het belangrijkste verschil tussen transuranen en radio-isotopen is dat transuranen de chemische elementen zijn met atoomnummers groter dan 92, terwijl radio-isotopen onstabiele atomen zijn die radioactief zijn.
Zowel transuranen als radio-isotopen zijn radioactieve chemische elementen. Meestal hebben radioactieve atomen een hoog atoomnummer, maar soms kunnen er zeldzame isotopen zijn van sommige chemische elementen met een klein atoomnummer, die radioactief zijn vanwege een onbalans van protonen en neutronen in hun kernen.
Wat zijn transuranen?
Transuranen of transuranen zijn chemische elementen met een atoomnummer hoger dan 92. Het atoomnummer van uranium is 92; daarom begint de reeks transuranen met uranium, dat de naam van deze reeks draagt (trans + uranium). Alle leden van deze lijst zijn radioactief vanwege hun onstabiele aard.
De meeste chemische elementen in het periodiek systeem hebben isotopen die we in het universum kunnen vinden als stabiele atomen of als chemische elementen met een zeer lange halfwaardetijd. Deze chemische elementen liggen in het bereik van 1 tot 92 atoomnummers.
Figuur 01: Transuranische elementen
We kunnen transuranen genereren door synthetische elementen te gebruiken, kernreactoren te gebruiken of deeltjesversnellers te gebruiken. Er is een verband tussen het atoomnummer en de halfwaardetijd van deze elementen. De halfwaardetijden nemen over het algemeen af met toenemende atoomnummers. Er kunnen echter enkele uitzonderingen zijn vanwege sommige isotopen; bijvoorbeeld isotopen van Curium en Dubnium.
Lijst van transuranen
- Actiniden
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinide-elementen
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementen in periode 8 (nog niet ontdekt)
Wat zijn radio-isotopen?
Radio-isotopen zijn radioactieve isotopen van chemische elementen. Deze isotopen zijn onstabiel omdat ze een overmaat aan kernenergie hebben. Er zijn drie manieren waarop een radio-isotoop deze kernenergie vrijgeeft:
- Als gammastraling
- Een conversie-elektron vrijgeven
- Alfa- of bètadeeltjesemissie
Als een van de bovenstaande drie acties plaatsvindt, zeggen we dat er radioactief verval heeft plaatsgevonden. We noemen deze emissies ioniserende straling omdat deze uitgezonden stralen een ander atoom kunnen ioniseren om een elektron vrij te maken.
Figuur 02: Americium is een radio-isotoop
Alle chemische elementen kunnen bestaan als radioactieve atomen in hun isotopische vorm. Zelfs het lichtste element waterstof heeft bijvoorbeeld een radioactieve isotoop - tritium. Bovendien bestaan sommige chemische elementen alleen als radioactieve elementen.
Wat is het verschil tussen transuranen en radio-isotopen?
Zowel transuranen als radio-isotopen zijn radioactieve chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen transuranen en radio-isotopen is dat de transuranen de chemische elementen zijn met atoomnummers groter dan 92, terwijl de radio-isotopen onstabiele atomen zijn die radioactief zijn.
Bovendien bestaan de transuranen alleen als radioactieve atomen, terwijl de radio-isotopen isotopen zijn van chemische elementen die als radioactieve atomen bestaan. Actinidereeksen, transactinidereeksen en elementen van periode 8 zijn bijvoorbeeld transuranen. Tritiumisotoop van waterstof is een zeer lichte radio-isotoop met een zeer laag atoomnummer.
Hieronder vat de infographic het verschil samen tussen transuranen en radio-isotopen.
Samenvatting – Transuranen versus radio-isotopen
Zowel transuranen als radio-isotopen zijn radioactieve chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen transuranen en radio-isotopen is dat de transuranen de chemische elementen zijn met atoomnummers groter dan 92, terwijl de radio-isotopen onstabiele atomen zijn die radioactief zijn.
