Het belangrijkste verschil tussen ionische covalente en metaalhydriden is hun vorming. Ionische hydriden worden gevormd wanneer waterstof reageert met sterk elektropositieve s-blokelementen; covalente hydriden worden gevormd wanneer atomen van chemische elementen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden reageren met waterstof, terwijl metaalhydriden worden gevormd wanneer overgangsmetalen reageren met waterstof.
Een hydride is een chemische verbinding met waterstofanion, H-. Er zijn drie hoofdtypen hydriden als ionische, covalente en metaalhydriden, afhankelijk van het type chemisch element dat aan het waterstofanion is gebonden.
Wat zijn ionische hydriden?
Ionische hydriden zijn chemische hydrideverbindingen die een waterstofanion bevatten dat is gebonden aan een zeer elektropositief s-blokkation. Deze verbindingen worden ook wel zouthydriden of pseudohalogeniden genoemd. De combinatie van waterstof en de meest actieve metalen in de alkali- en aardalkalimetaalgroepen vormen dit type hydrideverbindingen. In deze verbindingen bevindt de waterstof zich in een negatieve oxidatietoestand, met het oxidatiegetal -1. Gewoonlijk zijn ionische hydriden binaire verbindingen waarin slechts twee chemische elementen in een enkel molecuul voorkomen. Bovendien zijn deze verbindingen meestal onoplosbaar in oplossingen.
Wat zijn covalente hydriden?
Covalente hydriden zijn chemische hydrideverbindingen die een waterstofanion bevatten dat is gebonden aan een vergelijkbaar elektronegatief chemisch element. In deze verbindingen is er een waterstofatoom en een of meer niet-metaalatomen die de verbinding vormen.
Figuur 01: Watermolecuul is een covalente hydrideverbinding
Er is een covalente chemische binding tussen het waterstofatoom en het meer elektropositieve chemische element. Deze chemische binding vormt zich wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen. Deze verbindingen kunnen vluchtig of niet-vluchtig zijn.
Wat zijn metaalhydriden?
Metaalhydriden zijn chemische hydrideverbindingen die een waterstofanion bevatten dat is gebonden aan overgangsmetaalelementen. Deze verbindingen worden ook wel interstitiële hydriden genoemd. Als kenmerkend kenmerk van deze verbindingen kunnen we vaststellen dat dit niet-stoichiometrische verbindingen zijn. Dat betekent dat de fractie waterstofatomen tot de metaalatomen in de verbinding geen vaste waarde is. Met andere woorden, deze verbindingen hebben een variabele samenstelling van atomen.
Wat is het verschil tussen ionische covalente en metaalhydriden?
Een hydride is een chemische verbinding met waterstofanion, H-. We kunnen hydriden in drie hoofdtypen verdelen, afhankelijk van het type chemisch element dat aan het waterstofanion is gebonden: ionische, covalente en metaalhydriden. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionische covalente en metaalhydriden het type chemisch element dat aan het waterstofanion is gebonden. Ionische hydriden vormen wanneer waterstof reageert met sterk elektropositieve s-blokelementen, en covalente hydriden vormen wanneer atomen van chemische elementen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden reageren met waterstof. Ondertussen worden metaalhydriden gevormd wanneer overgangsmetalen reageren met waterstof.
Bovendien zijn ionische hydriden een combinatie van waterstof tot een sterk elektropositief atoom in een alkali- of aardalkaligroep, terwijl covalente hydriden een combinatie zijn van waterstof met een vergelijkbaar elektronegatief niet-metaal. Maar metaalhydriden zijn een combinatie van waterstof met een overgangsmetaal.
De onderstaande infografiek geeft een overzicht van de verschillen tussen ionische covalente en metaalhydriden in tabelvorm.
Samenvatting – Ionisch versus covalent versus metaalhydriden
Er zijn drie hoofdtypen hydriden: ionische, covalente en metaalhydriden. Het belangrijkste verschil tussen ionische, covalente en metaalhydriden is dat ionische hydriden worden gevormd wanneer waterstof reageert met zeer elektropositieve s-blokelementen en covalente hydriden worden gevormd wanneer atomen van chemische elementen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden reageren met waterstof, terwijl metaalhydriden worden gevormd wanneer overgangsmetalen reageren met waterstof.
