Het belangrijkste verschil tussen de Ostwald-theorie en de quinonoïde-theorie is dat de Ostwald-theorie stelt dat de zuur-base-indicator een zwak zuur of een zwakke base is die slechts gedeeltelijk ioniseert in de oplossing, terwijl de chinonoïde-theorie stelt dat de zuur-base-indicator basisindicator komt voor in twee tautomere vormen die van de ene vorm in de andere veranderen om een kleurverandering te geven.
Ostwald-theorie en quinonoïde-theorie zijn erg belangrijk in de analytische chemie met betrekking tot zuur-base-titraties met behulp van indicatoren.
Wat is de Ostwald-theorie?
Ostwald-theorie of Ostwald-verdunningswet is een theorie in de chemie die beschrijft dat het gedrag van een zwakke elektrolyt de principes van massa-actie volgt en uitgebreid wordt gedissocieerd bij oneindige verdunning. We kunnen dit kenmerk van zwakke elektrolyten experimenteel waarnemen door middel van elektrochemische bepalingen.
Figuur 01: Wilhelm Ostwald
Deze Ostwald-theorie werd in 1891 voorgesteld door Wilhelm Ostwald. Deze theorie is gebaseerd op de Arrhenius-theorie. Deze theorie stelt dat de zuur-base-indicator een zwak zuur of een zwakke base is die slechts gedeeltelijk ioniseert in de oplossing. Daarom zijn er geïoniseerde en geunioniseerde vormen met verschillende kleuren. Afhankelijk van de aard van het medium domineert ofwel de geïoniseerde of de niet-geïoniseerde vorm het reactiemedium; dus het veranderen van de aard van het medium kan de kleur van het medium veranderen. Fenolftaleïne is bijvoorbeeld een veel voorkomende indicator die een zwak zuur is, en het kan van kleur veranderen van kleurloos naar roze wanneer de pH van het medium wordt verhoogd.
Bovendien beschrijft de Ostwald-theorie waarom een bepaalde indicator niet kan werken in sommige pH-waarden van het medium, b.v. fenolftaleïne is niet geschikt bij het titreren van een sterk zuur met een zwakke base. Dit komt omdat het door de indicator aangegeven eindpunt niet in het bereik ligt waar het equivalente punt van de reactie bestaat.
Wat is de chinonoïdetheorie?
Quinonoid-theorie is een theorie in de chemie die eenvoudig beschrijft hoe de kleurverandering van een zuur-base-indicator plaatsvindt volgens de veranderingen in chemische structuren. Hier beschouwen we dat een indicator bestaat in een evenwichtsmengsel van twee tautomere vormen. Deze twee vormen worden benzenoïde vorm en chinonoïde vorm genoemd. Een van deze vormen komt voor in zure oplossing, terwijl de andere vorm voorkomt in de basische oplossing. Deze twee vormen hebben ook twee verschillende kleuren die nuttig zijn bij het weergeven van de kleurverandering. Tijdens deze kleurverandering verandert de ene tautomeervorm zijn structuur in de structuur van de andere tautomeervorm.
Wat is het verschil tussen de Ostwald-theorie en de quinonoïde-theorie?
Ostwald-theorie en Quinonoid-theorie zijn erg belangrijk in de analytische chemie met betrekking tot de zuur-base-titraties met behulp van indicatoren. Het belangrijkste verschil tussen de Ostwald-theorie en de quinonoïde-theorie is dat de Ostwald-theorie beschrijft dat de zuur-base-indicator een zwak zuur of een zwakke base is die slechts gedeeltelijk ioniseert in de oplossing, terwijl de chinonoïde-theorie beschrijft dat de zuur-base-indicator in twee gevallen voorkomt. tautomere vormen die van de ene vorm naar de andere veranderen om een kleurverandering te geven.
De volgende infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen de Ostwald-theorie en de quinonoïde-theorie in tabelvorm.
Samenvatting – Ostwald-theorie versus quinonoïde-theorie
Ostwald-theorie en Quinonoid-theorie zijn erg belangrijk in de analytische chemie met betrekking tot de zuur-base-titraties met behulp van indicatoren. Het belangrijkste verschil tussen de Ostwald-theorie en de quinonoïde-theorie is dat de Ostwald-theorie beschrijft dat de zuur-base-indicator een zwak zuur of een zwakke base is die slechts gedeeltelijk ioniseert in de oplossing, terwijl de chinonoïde-theorie beschrijft dat de zuur-base-indicator in twee gevallen voorkomt. tautomere vormen die van de ene vorm naar de andere veranderen om een kleurverandering te geven.
