Het belangrijkste verschil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van een vloeistof plaatsvindt bij een temperatuur die onder het kookpunt van die vloeistof ligt, terwijl verdamping plaatsvindt bij het kookpunt van de vloeistof.
Zowel verdamping als verdamping verwijzen naar processen waarbij een vloeistof wordt omgezet in zijn gasvormige fase. Hoewel verdamping alleen in vloeistoffen plaatsvindt, kan verdamping ook optreden in vaste stoffen; we noemen dit sublimatie (omzetting van vaste fase direct in de gasfase zonder door een vloeibare fase te gaan).
Wat is verdamping?
Verdamping is de omzetting van een vloeistof in zijn gasvormige fase bij een temperatuur die onder het kookpunt van de vloeistof ligt. De moleculen in een vloeistof hebben verschillende kinetische energieën. Wanneer we energie van buitenaf aan de vloeistof leveren (zoals warmte), neemt de kinetische energie van deze vloeibare moleculen toe. Wanneer de energie voldoende is voor de moleculen in het oppervlak om de intermoleculaire krachten ertussen te overwinnen, hebben de moleculen de neiging om aan het oppervlak te ontsnappen en in gastoestand om te zetten.
Figuur 01: Verdamping vindt plaats aan de oppervlakte van het water
Sommige moleculen die door verdamping in de gasfase komen, kunnen zich echter via condensatie weer bij de vloeistof voegen. Dit zorgt voor een evenwicht tussen de verdampingssnelheid en de condensatiesnelheid. Bovendien wordt in deze fase een constante dampdruk tot stand gebracht. Als we de temperatuur van de vloeistof op deze punten verhogen, leidt dit tot een toename van de verdampingssnelheid omdat de kinetische energie van de moleculen toeneemt. Daarom neemt het aantal moleculen dat de ruimte boven de vloeistof inneemt toe.
Wat is verdamping?
Verdampen is de omzetting van een vloeibare fase in een gasfase bij het kookpunt van de vloeistof. Daarom vindt verdamping plaats bij de kooktemperatuur van de vloeistof.
Figuur 02: Kokend water
Om een vloeistof te koken, moet de dampdruk van de vloeistof gelijk zijn aan de externe druk rond de vloeistof. Dit betekent dat de moleculen aan het oppervlak van de vloeistof een kinetische energie moeten hebben die voldoende is om de intermoleculaire krachten tussen de vloeibare moleculen te overwinnen; daarom kunnen deze moleculen de vloeistof verlaten door over te gaan in de gasfase.
Wat is het verschil tussen verdamping en verdamping?
Verdamping en verdamping zijn processen waarbij een vloeibare stof wordt omgezet in zijn gasvormige fase. Het belangrijkste verschil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van een vloeistof plaatsvindt bij een temperatuur die onder het kookpunt van die vloeistof ligt, terwijl verdamping plaatsvindt bij het kookpunt van de vloeistof. Bovendien vindt verdamping plaats wanneer de dampdruk van de vloeistof lager is dan de externe druk die de vloeistof omringt, terwijl verdamping optreedt wanneer de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de externe druk.
Bovendien vertrekken tijdens verdamping de moleculen aan het oppervlak van de vloeistof als eerste, terwijl verdamping op elke locatie van de vloeistof kan plaatsvinden (daarom kunnen we water op de bodem van de container zien borrelen wanneer deze wordt verwarmd).
Samenvatting – Verdamping versus verdamping
Zowel verdamping als verdamping verwijzen naar processen waarbij een vloeibare stof wordt omgezet in zijn gasvormige fase. Het belangrijkste verschil tussen verdamping en verdamping is dat verdamping van een vloeistof plaatsvindt bij een temperatuur die onder het kookpunt van die vloeistof ligt, terwijl verdamping plaatsvindt bij het kookpunt van de vloeistof.
