Het belangrijkste verschil tussen tripelpunt en eutectisch punt is dat op het tripelpunt drie fasen van een stof in evenwicht zijn, terwijl op het eutectische punt een bepaald eutectisch mengsel bevriest of smelt.
Het veranderen van de temperatuur en druk van een chemisch systeem kan de fysieke toestand of fase van dat systeem veranderen, omdat de componenten in dat systeem bepaalde smelt- en kookpunten hebben waarbij de faseveranderingen plaatsvinden tussen vast, vloeibaar en gas fasen.
Wat is Triple Point?
Het tripelpunt is de temperatuur en druk waarbij de vaste, vloeibare en dampfasen van een bepaalde stof in evenwicht naast elkaar bestaan. Het beschrijft een specifieke thermodynamische toestand van materie. Soms kan het tripelpunt meer dan één vaste fase omvatten wanneer er polymorfen van de stof bestaan. In een fasediagram is het tripelpunt het punt waarop alle drie de grenslijnen elkaar ontmoeten.
Figuur 01: Drievoudig punt
Wat is eutectisch punt?
Eutectisch punt is de temperatuur en druk waarbij een bepaald vloeistofmengsel bij afkoeling van de vloeistof tegelijkertijd in twee vaste fasen verandert. Een eutectisch systeem is een homogeen mengsel van stoffen dat kan smelten of stollen bij een temperatuur die lager is dan het smeltpunt van de bestanddelen in dat mengsel. Bovendien beschrijft de term eutectische temperatuur de laagst mogelijke smelttemperatuur voor alle mogelijke mengverhoudingen die bij de vorming van het mengsel betrokken zijn.
Figuur 02: Eutectisch punt
Bij verwarming van een eutectisch mengsel zal het rooster van één component in het mengsel eerst smelten bij de eutectische temperatuur. Bij afkoeling van het eutectische systeem heeft elke component in het mengsel echter de neiging te stollen, waardoor het rooster van die component bij een bepaalde temperatuur wordt gevormd. Verharding vindt plaats totdat alle materialen vaste stoffen worden. In het algemeen bevat een eutectisch systeem twee componenten: dus bij eutectische temperatuur verandert de vloeistof in twee vaste fasen tegelijkertijd en bij dezelfde temperatuur. We kunnen dit type reactie dus een driefasenreactie noemen. Dit is een specifiek type fasereactie; een vloeistof stolt bijvoorbeeld, waarbij alfa- en bèta-vaste roosters worden gevormd. Hier zijn de vloeibare fase en vaste fase met elkaar in evenwicht, een thermisch evenwicht.
Wat is het verschil tussen drievoudig punt en eutectisch punt?
Het tripelpunt is de temperatuur en druk waarbij de vaste, vloeibare en dampfasen van een bepaalde stof in evenwicht naast elkaar bestaan. De term eutectisch punt is de temperatuur en druk waarbij een bepaald vloeistofmengsel bij afkoeling van de vloeistof tegelijkertijd in twee vaste fasen verandert. Het belangrijkste verschil tussen tripelpunt en eutectisch punt is dat op het tripelpunt drie fasen van een stof in evenwicht zijn, terwijl op het eutectische punt een bepaald eutectisch mengsel bevriest of smelt. Met andere woorden, op het tripelpunt bestaan drie fasen naast elkaar bij dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden, terwijl op het eutectische punt een vloeistof wordt omgezet in twee vaste fasen bij dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen triple point en eutectisch punt in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar
Samenvatting – Drievoudig punt versus eutectisch punt
Kortom, het tripelpunt is de temperatuur en druk waarbij vaste, vloeibare en dampfasen van een bepaalde stof in evenwicht naast elkaar bestaan, terwijl het eutectische punt de temperatuur en druk is waarbij een bepaald vloeibaar mengsel transformeert tegelijkertijd in twee vaste fasen bij het afkoelen van de vloeistof. Het belangrijkste verschil tussen tripelpunt en eutectisch punt is dat op het tripelpunt drie fasen van een stof in evenwicht zijn, terwijl op het eutectische punt een bepaald eutectisch mengsel bevriest of smelt.
