Belangrijk verschil - Kritiek punt versus drievoudig punt
Kritiek punt en tripelpunt zijn termen die worden gebruikt om temperaturen en drukken te verklaren waarbij twee of meer fasen van stoffen naast elkaar kunnen bestaan. Het kritieke punt is de toestand waarin de vloeistof- en dampfase van dezelfde stof naast elkaar bestaan. Het tripelpunt is de toestand waarin alle drie fasen van materie naast elkaar kunnen bestaan. Het belangrijkste verschil tussen een kritisch punt en het tripelpunt is dat het kritische punt het naast elkaar bestaan van twee fasen van dezelfde stof beschrijft, terwijl het tripelpunt het naast elkaar bestaan van drie fasen van dezelfde stof beschrijft.
Wat is een kritiek punt?
Het kritieke punt van een stof is het eindpunt van de fase-evenwichtscurve van die stof. Een fase-evenwichtscurve of een fasediagram is de grafiek van druk versus temperatuur waarin de faseveranderingen van de stof worden weergegeven. Dit toont de temperaturen en druk waarbij de stof bestaat als een vaste stof, vloeistof of gas. Het kritieke punt is de temperatuur en druk waarbij de vloeistof- en dampfase naast elkaar bestaan.
Figuur 01: Een fasediagram dat zowel het kritieke punt als het drievoudige punt toont
De temperatuur en druk op het kritieke punt worden genoemd als kritische temperatuur (Tc) en kritische druk (Pc). Zoals te zien is in de bovenstaande afbeelding, staan de lijnen tussen twee fasen bekend als grenzen. Een kritiek punt geeft het punt aan waarop lijngrenzen verdwijnen.
Het is soms erg belangrijk om het kritieke punt van een stof te kennen. Een gas kan bijvoorbeeld nooit worden gecondenseerd bij temperaturen en drukken boven zijn kritieke punt. Dit komt omdat de intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen bij zeer hoge temperaturen worden verzwakt, omdat de kinetische energie van die moleculen wordt verhoogd.
Er zijn twee soorten kritieke punten;
Vloeistof-kritiek punt
Dit is een typisch kritiek punt waarop de damp van een stof naast zijn vloeibare vorm bestaat. Het kritieke punt van water is 647 K en 22,064 MPa.
Vloeistof-Vloeistof Kritiek Punt
Dit type kritieke punten is gedefinieerd voor oplossingen. Het is de temperatuur en druk waarbij een oplossingsmengsel wordt gescheiden in twee verschillende vloeibare fasen.
Wat is Triple Point?
Het tripelpunt is de temperatuur en druk waarbij de vaste, vloeibare en dampfasen van een bepaalde stof in evenwicht naast elkaar bestaan. Het beschrijft een specifieke thermodynamische toestand van mat. Soms kan het tripelpunt meer dan één vaste fase omvatten wanneer er polymorfen van de stof bestaan. In een fasediagram is het tripelpunt het punt waarop alle drie de grenslijnen elkaar ontmoeten. Hieronder worden enkele voorbeelden van drievoudige punten gegeven.
Wat zijn de overeenkomsten tussen kritiek punt en drievoudig punt?
- Zowel Critical Point als Triple Point beschrijven bepaalde specifieke temperaturen en drukken.
- Zowel het kritieke punt als het drievoudige punt beschrijven evenwichtstoestanden waarin twee of meer fysieke toestanden van een stof naast elkaar bestaan.
Wat is het verschil tussen kritiek punt en drievoudig punt?
Kritiek punt versus drievoudig punt |
|
| Het kritieke punt van een stof is het eindpunt van de fase-evenwichtscurve van die stof. | Het tripelpunt is de temperatuur en druk waarbij de vaste, vloeibare en dampfasen van een bepaalde stof in evenwicht naast elkaar bestaan. |
| Fasen | |
| Kritiek punt beschrijft het naast elkaar bestaan van twee fasen van dezelfde stof. | Triple point beschrijft het naast elkaar bestaan van drie fasen van dezelfde stof. |
| Water als voorbeeld | |
| Het kritieke punt van water is 647 K en 22,064 MPa. | Het tripelpunt van water ligt op 273,16 K en 0,611657 MPa. |
| Fasediagram | |
| Het kritieke punt is het eindpunt van een fasediagramcurve. | Drievoudig punt is het punt waarop alle grenslijnen elkaar ontmoeten. |
Samenvatting – Kritisch punt versus drievoudig punt
Kritiek punt van een stof is het eindpunt van de fase-evenwichtscurve van die stof die de temperatuur en druk geeft waarbij vloeistof- en dampfase van een stof naast elkaar kunnen bestaan. Het tripelpunt geeft de temperatuur en druk aan waarbij alle drie de fasen van materie naast elkaar kunnen bestaan. Het verschil tussen een kritisch punt en het tripelpunt is dat het kritische punt het naast elkaar bestaan van twee fasen van dezelfde stof beschrijft, terwijl het tripelpunt het naast elkaar bestaan van drie fasen van dezelfde stof beschrijft.
