Het belangrijkste verschil tussen azeotroop en eutectisch is dat de term azeotroop verwijst naar een mengsel van vloeistoffen met een constant kookpunt, terwijl de term eutectisch verwijst naar chemische mengsels die vloeistoffen zijn die tegelijkertijd in twee vaste fasen kunnen veranderen bij afkoeling.
De termen azeotroop en eutectisch verwijzen naar chemische mengsels, maar soms kunnen deze termen ook verschillende toepassingen hebben; bijv. de term eutectisch wordt soms gebruikt om chemische reacties, temperaturen (eutectische temperatuur) of systemen (eutectisch systeem) te benoemen.
Wat is Azeotropisch?
De term azeotroop wordt gebruikt om een mengsel van vloeistoffen te noemen dat een constant kookpunt heeft, aangezien de damp van het vloeibare mengsel dezelfde samenstelling heeft als het vloeibare mengsel. Het kookpunt van dit mengsel kan hoger of lager zijn dan elk van de afzonderlijke componenten van het mengsel.
Eenvoudige destillatie kan worden gebruikt voor de scheiding van componenten in dit mengsel, aangezien het kookpunt van het azeotropische mengsel constant is. Daarom moeten we een aantal andere technieken gebruiken: twee destillatiekolommen met verschillende scheidingsgraden gebruiken of een derde verbinding aan het azeotropische mengsel toevoegen om de vluchtigheid en het kookpunt van de componenten te veranderen.
Wat is eutectisch?
De term eutectisch verwijst meestal naar chemische reacties die een vloeistof bevatten die bij afkoeling tegelijkertijd in twee vaste fasen verandert. Een eutectisch systeem is een homogeen mengsel van stoffen dat kan smelten of stollen bij een temperatuur die lager is dan het smeltpunt van de bestanddelen in dat mengsel. Bovendien beschrijft de term eutectische temperatuur de laagst mogelijke smelttemperatuur voor alle mogelijke mengverhoudingen die bij de vorming van het mengsel betrokken zijn.
Bij verwarming van een eutectisch mengsel zal het rooster van één component in het mengsel eerst smelten bij de eutectische temperatuur. Bij afkoeling van het eutectische systeem heeft elke component in het mengsel echter de neiging te stollen, waardoor het rooster van die component bij een bepaalde temperatuur wordt gevormd. Verharding vindt plaats totdat alle materialen vaste stoffen worden. Over het algemeen bevat een eutectisch systeem twee componenten; dus bij eutectische temperatuur transformeert de vloeistof in twee vaste fasen tegelijkertijd en bij dezelfde temperatuur. We kunnen dit type reactie dus een driefasenreactie noemen. Dit is een specifiek type fasereactie; een vloeistof stolt bijvoorbeeld en vormt een alfa- en bèta-vaste roosters. Hier zijn de vloeibare fase en vaste fase met elkaar in evenwicht; een thermisch evenwicht.
Wat is het verschil tussen azeotroop en eutectisch?
Het belangrijkste verschil tussen azeotroop en eutectisch is dat de term azeotroop verwijst naar vloeistoffen met een constant kookpunt, terwijl de term eutectisch verwijst naar chemische mengsels die vloeistoffen zijn die bij afkoeling tegelijkertijd in twee vaste fasen kunnen veranderen. Ethanol in water is een voorbeeld van een azeotroop mengsel, terwijl natriumchloride in water een voorbeeld is van een eutectisch systeem.
De onderstaande infographic toont de verschillen tussen azeotroop en eutectisch in tabelvorm.
Samenvatting – Azeotroop versus eutectisch
De termen zeotroop en eutectisch worden voornamelijk in de fysische chemie gebruikt om te verwijzen naar specifieke vloeibare mengsels. Het belangrijkste verschil tussen azeotroop en eutectisch is dat de term azeotroop verwijst naar de vloeistoffen met een constant kookpunt, terwijl de term eutectisch verwijst naar chemische mengsels die vloeistoffen zijn die bij afkoeling tegelijkertijd in twee vaste fasen kunnen veranderen.
