Het belangrijkste verschil tussen anorganisch fosfaat (Pi) en pyrofosfaat (PPi) is dat anorganische fosfaatverbindingen kunnen worden gevonden als een fosfaatgroep gehecht aan metaalkation(en), terwijl pyrofosfaten kunnen worden gevonden als twee fosfaatgroepen die aan elk zijn gekoppeld andere via een P-O-P-koppeling en dit anion is geassocieerd met metaalkation(en).
Fosfaten zijn anorganische verbindingen. Er zijn verschillende soorten fosfaten, waaronder difosfaten, orthofosfaten, pyrofosfaten, enz.
Wat is anorganisch fosfaat (Pi)?
Anorganische fosfaten zijn zouten van fosforzuur. In deze verbindingen kunnen we een fosfaatgroep zien gehecht aan een metaalkation. Daarom werkt de fosfaatgroep als een anion. De totale lading van dit anion is -3. Dit geeft aan dat dit anion kan deelnemen aan de vorming van monobasische, dibasische en tribasische zouten. De fosfaatgroep heeft een tetraëdrische rangschikking. Anorganische fosfaten komen van nature voor als de zouten van groep 1-elementen. vb: natrium (Na), kalium (K), calcium (Ca), enz.
Figuur 01: De chemische structuur van fosfaatanion
De twee belangrijkste anorganische fosfaatverbindingen zijn orthofosfaten en gecondenseerde fosfaten. Onder hen zijn orthofosfaten zeer reactief, en dit zijn de eenvoudigste anorganische fosfaten. Ze bevatten slechts één fosfaateenheid per molecuul. Gecondenseerde fosfaten bevatten meer dan één fosfaateenheid. Deze verbindingen zijn ook bruikbaar als meststoffen, bijvoorbeeld: superfosfaat en drievoudig superfosfaat.
Wat is pyrofosfaat (PPi)?
Pyrofosfaat is een fosforoxyanion dat bestaat uit twee fosforatomen in de vorm van P-O-P-binding. Er zijn veel verschillende pyrofosfaatzouten, waaronder dinatriumpyrofosfaat en tetranatriumpyrofosfaat. We kunnen pyrofosfaat ook omschrijven als een difosfaat omdat het lijkt alsof er twee fosfaatgroepen aan elkaar vast zitten. Bovendien zijn de oorspronkelijke pyrofosfaatmoleculen afgeleid van gedeeltelijke of volledige neutralisatie van pyrofosforzuur.
Figuur 02: De chemische structuur van pyrofosfaat
We kunnen een pyrofosfaatverbinding maken door fosfaten te verhitten. Pyrofosfaatzouten worden echter industrieel geproduceerd door fosforzuur in een mate waarin een condensatiereactie plaatsvindt. Bovendien verschijnen deze verbindingen in het algemeen in wit of zijn kleurloos. Onder deze zouten zijn pyrofosfaten die zijn geassocieerd met alkalimetalen in water oplosbare stoffen. Ook zijn deze zouten belangrijk als complexvormers voor metaalionen. Daarom hebben pyrofosfaten veel belangrijke toepassingen in de chemische industrie.
Wat is het verschil tussen anorganisch fosfaat (Pi) en pyrofosfaat (PPi)?
Anorganische fosfaten zijn zouten van fosforzuur. In deze verbindingen kunnen we een fosfaatgroep zien gehecht aan een metaalkation. Pyrofosfaat is een fosforoxyanion dat bestaat uit twee fosforatomen in de vorm van P-O-P-binding. Het belangrijkste verschil tussen anorganisch fosfaat (Pi) en pyrofosfaat (PPi) is dat anorganische fosfaatverbindingen kunnen worden gevonden als een fosfaatgroep gehecht aan metaalkation(en), terwijl pyrofosfaten kunnen worden gevonden als twee fosfaatgroepen die aan elkaar zijn gekoppeld via een P-O-P binding en het anion is geassocieerd met metaalkation(en).
De volgende tabel geeft het verschil tussen anorganisch fosfaat (Pi) en pyrofosfaat (PPi) in meer detail weer.
Samenvatting – Anorganisch fosfaat (Pi) versus pyrofosfaat (PPi)
Anorganische fosfaten en pyrofosfaten zijn twee verschillende soorten van fosfaten afgeleide verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen anorganisch fosfaat (Pi) en pyrofosfaat (PPi) is dat anorganische fosfaatverbindingen kunnen worden gevonden als een fosfaatgroep gehecht aan metaalkation(en), terwijl pyrofosfaten kunnen worden gevonden als twee fosfaatgroepen die aan elkaar zijn gekoppeld via een P-O-P binding en het anion wordt geassocieerd met metaalkation(en).
