Het belangrijkste verschil tussen cricondentherm en kritische temperatuur is dat cricondentherm verwijst naar de maximale temperatuur waarbij vloeistoffen en damp de neiging hebben om naast elkaar te bestaan, terwijl kritische temperatuur verwijst naar de temperatuur waarbij een stof in één fase van materie dezelfde dichtheid heeft, druk en temperatuur zoals in een andere fase van materie
Cricondentherm en kritische temperatuur zijn belangrijke chemische concepten die het naast elkaar bestaan van verschillende fasen van materie tegelijkertijd beschrijven.
Wat is Cricondentherm?
Cricondentherm is de maximale temperatuur waarbij vloeistoffen en damp de neiging hebben om naast elkaar te bestaan. Met andere woorden, bij temperaturen die hoger zijn dan cricondentherm, bestaat bij elke druk slechts één fase van de materie (twee fasen kunnen niet naast elkaar bestaan). Typisch heeft de vloeistof-dampgrens de neiging om te eindigen op een kritisch punt met een kritische temperatuur en kritische druk.
Als de temperatuur van een gasbron bijvoorbeeld de cricondentherm overschrijdt, zal er tijdens de productie alleen maar droog gas in het reservoir aanwezig zijn. Als de temperatuur van de gasbron daarentegen lager is dan de cricondentherm, treedt retrograde condensatie op waar olie condenseert met afnemende druk in plaats van toenemende druk.
Wat is kritische temperatuur?
De kritische temperatuur (of het kritische punt) van een stof is de temperatuur aan het eindpunt van de fase-evenwichtscurve van die stof. Een fase-evenwichtscurve of een fasediagram is de grafiek van druk versus temperatuur waarin de faseveranderingen van de stof worden weergegeven. Dit toont de temperaturen en druk waarbij de stof bestaat als een vaste stof, vloeistof of gas. Het kritieke punt is de temperatuur en druk waarbij de vloeistof- en dampfase naast elkaar bestaan.
De temperatuur en druk op het kritische punt worden kritische temperatuur (Tc) en kritische druk (Pc) genoemd. Zoals te zien is in de bovenstaande afbeelding, staan de lijnen tussen twee fasen bekend als grenzen. Een kritisch punt geeft het punt aan waarop lijngrenzen verdwijnen. De kritische temperatuur van water is bijvoorbeeld 647 K.
Het is soms erg belangrijk om het kritieke punt van een stof te kennen. Een gas kan bijvoorbeeld nooit worden gecondenseerd bij temperaturen en drukken boven zijn kritieke punt. Dit komt omdat de intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen bij zeer hoge temperaturen worden verzwakt, omdat de kinetische energie van die moleculen wordt verhoogd.
Wat is het verschil tussen Cricondentherm en kritische temperatuur?
Cricondentherm en kritische temperatuur zijn belangrijke chemische concepten die het naast elkaar bestaan van verschillende fasen van materie tegelijkertijd beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen cricondentherm en kritische temperatuur is dat cricondentherm verwijst naar de maximale temperatuur waarbij vloeistoffen en damp de neiging hebben om naast elkaar te bestaan, terwijl kritische temperatuur verwijst naar de temperatuur waarbij een stof in één fase van materie dezelfde dichtheid, druk en temperatuur heeft als in een andere fase van de materie.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen cricondentherm en kritische temperatuur in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Cricondentherm versus kritische temperatuur
Cricondentherm is de maximale temperatuur waarbij vloeistoffen en damp de neiging hebben om naast elkaar te bestaan. De kritische temperatuur (of het kritische punt) van een stof is de temperatuur aan het eindpunt van de fase-evenwichtscurve van die stof. Het belangrijkste verschil tussen cricondentherm en kritische temperatuur is dat cricondentherm verwijst naar de maximale temperatuur waarbij vloeistoffen en damp de neiging hebben om naast elkaar te bestaan, terwijl kritische temperatuur verwijst naar de temperatuur waarbij een stof in één fase van materie dezelfde dichtheid, druk en temperatuur heeft als in een andere fase van de zaak
