Elektronegativiteit versus elektronenaffiniteit
Elektronegativiteit en elektronenaffiniteit zijn twee concepten die studenten vaak tegenkomen bij het begrijpen van de binding van twee atomen om een molecuul te maken. Hoewel ze erg op elkaar lijken, zijn er verschillen in de twee termen die moeten worden benadrukt. Elektronegativiteit is de eigenschap van een atoom om te binden met een ander atoom, terwijl elektronenaffiniteit de kracht is van een atoom om het bindingspaar naar zich toe te trekken in het molecuul. Over het algemeen zijn atomen met een hoge elektronenaffiniteit meer elektronegatief.
Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een atoom een elektron verwerft. Hoe meer energie vrijkomt, hoe gemakkelijker een atoom een ion wordt. Het is dus het vermogen van een atoom om extra elektronen aan te trekken. Elektronenaffiniteit of Eea van een atoom van een molecuul wordt weergegeven door de volgende chemische vergelijking.
X- → X + e−
In sommige gevallen hoeft het elektron niet te worden losgemaakt van een molecuul om een binding met een ander te vormen. Hier wordt het elektron gedeeld en wordt een covalente binding gevormd. Elektronegativiteit is dus de maat voor het vermogen van een molecuul om een elektron aan te trekken en een covalente binding te vormen. Hogere elektronegativiteit geeft dus de sterkere aantrekkingskracht aan die door een molecuul wordt uitgeoefend om elektronen naar zich toe te trekken.
Verschil tussen elektronegativiteit en elektronenaffiniteit
Elektronegativiteit is een concept dat niet kwantificeerbaar is en wordt gebruikt om het maken van covalente bindingen en bindingspolariteit te verklaren. Aan de andere kant kan elektronenaffiniteit eenvoudig worden gemeten door de hoeveelheid energie te berekenen die vrijkomt wanneer een elektron wordt losgemaakt van een atoom om een ion te worden. Elektronegativiteit is een concept dat ons vertelt dat de locatie van het bindende elektronenpaar in een molecuul. Dit paar is meer naar het atoom gelokaliseerd, dat meer elektronegatief is van de twee. Een ander verschil is dat terwijl elektronenaffiniteit betrekking heeft op een enkel atoom, terwijl elektronenaffiniteit zich bezighoudt met atomen in een molecuul. De manier waarop het zuurstofatoom elektronen aantrekt, is elektronegativiteit, terwijl het fenomeen van chloor dat een elektron uit natrium neemt, elektronenaffiniteit is. Ten slotte is elektronegativiteit een eigenschap, terwijl elektronenaffiniteit een meting is.
