Het belangrijkste verschil tussen elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie is dat elektronenaffiniteit verwijst naar de neiging van een geïsoleerd atoom om een elektron te verkrijgen, terwijl elektronenversterkingsenthalpie de energie is die vrijkomt wanneer een geïsoleerd neutraal atoom één extra elektron krijgt.
Elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie zijn twee verwante termen omdat elektronenversterkingsenthalpie een maat is voor elektronenaffiniteit.
Wat is elektronenaffiniteit?
Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een neutraal atoom of een molecuul (in de gasfase) een elektron van buitenaf krijgt. Dit proces van elektronenwinst kan de vorming van een negatief geladen chemische soort veroorzaken.
Bovendien komt er door de toevoeging van een elektron aan een neutraal atoom of een molecuul energie vrij. We kunnen dit een exotherme reactie noemen. Dit type reactie resulteert in een negatief ion. Als er echter nog een elektron aan dit negatieve ion wordt toegevoegd, moet er energie worden gegeven om door te gaan met die reactie. Dit komt omdat het binnenkomende elektron wordt afgestoten door andere elektronen. Dit fenomeen wordt een endotherme reactie genoemd.
De eerste elektronenaffiniteiten zijn negatieve waarden en de tweede elektronenaffiniteitswaarden van dezelfde soort zijn positieve waarden.
Elektronenaffiniteit toont een periodieke variatie in het periodiek systeem. Dit komt omdat het binnenkomende elektron wordt toegevoegd aan de buitenste orbitaal van een atoom. De elementen van het periodiek systeem zijn gerangschikt volgens de oplopende volgorde van hun atoomnummer. Wanneer het atoomnummer toeneemt, neemt het aantal elektronen dat ze in hun buitenste orbitalen hebben toe.
In het algemeen zou de elektronenaffiniteit moeten toenemen over de periode van links naar rechts omdat het aantal elektronen over een periode toeneemt; het is dus moeilijk om een nieuw elektron toe te voegen. Bij experimentele analyse laten de elektronenaffiniteitswaarden een zigzagpatroon zien in plaats van een patroon dat een geleidelijke toename laat zien.
Wat is elektronenversterkingsenthalpie?
Elektronenversterkingsenthalpie is de verandering in enthalpie wanneer een neutraal atoom of een molecuul een elektron van buitenaf krijgt. We kunnen zeggen dat het de hoeveelheid energie is die vrijkomt wanneer een neutraal atoom of molecuul (in de gasfase) een elektron van buitenaf krijgt. Daarom is de elektronenversterkingsenthalpie een andere term die we gebruiken voor elektronenaffiniteit. De eenheid voor het meten van elektronenversterkingsenthalpie is kJ/mol. De nieuwe elektronentoevoeging veroorzaakt de vorming van een negatief geladen chemische soort.
Er is echter een onderscheid tussen elektronenversterkingsenthalpie en elektronenaffiniteit. Enthalpie voor elektronenversterking vertegenwoordigt de energie die vrijkomt in de omgeving wanneer een elektron wordt gewonnen, terwijl elektronenaffiniteit de energie vertegenwoordigt die door de omgeving wordt geabsorbeerd wanneer een elektron wordt gewonnen. Daarom is elektronenversterkingsenthalpie een negatieve waarde, terwijl elektronenaffiniteit een positieve waarde is. In principe vertegenwoordigen beide termen hetzelfde chemische proces.
De elektronenversterkingsenthalpie geeft ons een idee over hoe sterk een elektron aan een atoom is gebonden. Hoe groter de hoeveelheid vrijgekomen energie, hoe groter de enthalpie voor elektronenversterking.
De waarde van de elektronenversterkingsenthalpie hangt af van de elektronenconfiguratie van het atoom waaraan een elektron wordt gewonnen. Door toevoeging van een elektron aan een neutraal atoom of een molecuul komt energie vrij. Dit wordt een exotherme reactie genoemd. Deze reactie resulteert in een negatief ion. Elektronenversterkingsenthalpie zal een negatieve waarde zijn. Maar als er nog een elektron aan dit negatieve ion wordt toegevoegd, moet er energie worden gegeven om door te gaan met die reactie. Dit komt omdat het binnenkomende elektron wordt afgestoten door de andere elektronen. Dit fenomeen wordt een endotherme reactie genoemd. Hier zal de elektronenversterkingsenthalpie een positieve waarde zijn.
Wat is het verschil tussen elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie?
Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een neutraal atoom of een molecuul (in de gasfase) een elektron van buitenaf krijgt. Elektronenversterkingsenthalpie is de verandering in enthalpie wanneer een neutraal atoom of een molecuul een elektron van buitenaf krijgt. Het belangrijkste verschil tussen elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie is dat elektronenaffiniteit verwijst naar de neiging van een geïsoleerd atoom om een elektron te verkrijgen, terwijl elektronenversterkingsenthalpie de energie is die vrijkomt wanneer een geïsoleerd neutraal atoom één extra elektron krijgt.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie in tabelvorm.
Samenvatting – Elektronenaffiniteit versus elektronenversterkingsenthalpie
Elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie zijn twee verwante termen omdat elektronenversterkingsenthalpie een maat is voor elektronenaffiniteit. Het belangrijkste verschil tussen elektronenaffiniteit en elektronenversterkingsenthalpie is dat elektronenaffiniteit verwijst naar de neiging van een geïsoleerd atoom om een elektron te verkrijgen, terwijl elektronenversterkingsenthalpie de energie is die vrijkomt wanneer een geïsoleerd neutraal atoom één extra elektron krijgt.
