Het belangrijkste verschil tussen elektronegativiteit en polariteit is dat elektronegativiteit de neiging is van een atoom om de elektronen in een binding ernaartoe te trekken, terwijl polariteit de scheiding van de ladingen betekent.
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Daarom zijn deze twee termen nauw verwante termen. Er is echter een duidelijk verschil tussen elektronegativiteit en polariteit. Een dergelijk verschil tussen elektronegativiteit en polariteit is dat elektronegativiteit de aantrekkingskrachten op atomair niveau beschrijft, terwijl de polariteit de aantrekkingskrachten op moleculair niveau beschrijft.
Wat is elektronegativiteit?
Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om de elektronen in een binding ernaartoe te trekken. Kortom, dit toont de "gelijkenis" van een atoom ten opzichte van de elektronen. We kunnen de Pauling-schaal gebruiken om de elektronegativiteit van elementen aan te geven.
In het periodiek systeem verandert de elektronegativiteit volgens een patroon. Van links naar rechts, op een punt, neemt de elektronegativiteit toe. Van boven naar beneden, op een groep, neemt de elektronegativiteit af. Daarom is fluor het meest elektronegatieve element met een waarde van 4,0 op de Pauling-schaal. Groep één en twee elementen hebben minder elektronegativiteit; dus hebben ze de neiging om positieve ionen te vormen door elektronen te geven. Omdat elementen van groep 5, 6, 7 een hogere elektronegativiteitswaarde hebben, nemen ze graag elektronen op in en van negatieve ionen.
Figuur 01: Elektronegativiteit van elementen in het periodiek systeem
Elektronegativiteit is ook belangrijk bij het bepalen van de aard van obligaties. Als de twee atomen in de binding geen elektronegativiteitsverschil hebben, zal zich een covalente binding vormen. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee groot is, zal zich een ionische binding vormen.
Wat is polariteit?
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit van atomen. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken deze atomen op een vergelijkbare manier aan het elektronenpaar. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen, en dit soort niet-polaire bindingen staat bekend als covalente bindingen. Wanneer de twee atomen echter verschillend zijn, zijn hun elektronegativiteiten vaak verschillend. Maar de mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het gebonden elektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom dat deelneemt aan het maken van de binding. Het zal dus resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. Bovendien staan dit soort covalente bindingen bekend als polaire bindingen.
Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen, zal het ene atoom een licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een licht positieve lading zal hebben. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of gedeeltelijke positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de gedeeltelijke negatieve lading en het atoom met de lagere elektronegativiteit krijgt de gedeeltelijke positieve lading. Polariteit verwijst naar de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment.
Figuur 2: Ladingsscheiding in C-F Bond; Fluor is meer elektronegatief dan koolstof
In een molecuul kan er minstens één binding of meer zijn. Sommige bindingen zijn polair, andere zijn niet-polair. Om een molecuul polair te maken, moeten alle bindingen samen een ongelijke ladingsverdeling binnen het molecuul produceren.
Polaire moleculen
Bovendien hebben moleculen verschillende geometrieën, dus de verdeling van bindingen bepa alt ook de polariteit van het molecuul. Waterstofchloride is bijvoorbeeld een polair molecuul met slechts één binding. Watermolecuul is een polair molecuul met twee bindingen. Het dipoolmoment in deze moleculen is permanent omdat ze zijn ontstaan door de elektronegativiteitsverschillen. Maar er zijn andere moleculen die alleen bij bepaalde gelegenheden polair kunnen zijn. Een molecuul met een permanente dipool kan een dipool induceren in een ander niet-polair molecuul, dan worden dat ook tijdelijke polaire moleculen. Zelfs binnen een molecuul kunnen bepaalde veranderingen een tijdelijk dipoolmoment veroorzaken.
Wat is het verschil tussen elektronegativiteit en polariteit?
Elektronegativiteit is een maat voor de neiging van een atoom om een bindend elektronenpaar aan te trekken, terwijl polariteit de eigenschap is van het hebben van polen of polair zijn. Het belangrijkste verschil tussen elektronegativiteit en polariteit is dus dat de elektronegativiteit de neiging is van een atoom om de elektronen in een binding ernaartoe te trekken, terwijl polariteit de scheiding van de ladingen is.
Bovendien is een bijkomend verschil tussen elektronegativiteit en polariteit dat de elektronegativiteit de aantrekkingskrachten op atomair niveau beschrijft, terwijl de polariteit de aantrekkingskrachten op moleculair niveau beschrijft. Daarom is de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen de reden dat een atoom een elektronegativiteitswaarde heeft; dus bepa alt het de waarde van elektronegativiteit. Maar polariteit wordt veroorzaakt door de scheiding van ladingen in een binding vanwege de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen.
Hieronder infographic toont meer details over het verschil tussen elektronegativiteit en polariteit.
Samenvatting – Elektronegativiteit versus polariteit
Elektronegativiteit en polariteit zijn verwante termen; de elektronegativiteit van atomen in een molecuul bepa alt de polariteit van het molecuul. Het belangrijkste verschil tussen elektronegativiteit en polariteit is dat elektronegativiteit de neiging is van een atoom om de elektronen in een binding ernaartoe te trekken, terwijl polariteit de scheiding van de ladingen betekent.
