Vloeistof versus oplossing
We kennen allemaal vloeistoffen die voorbeelden zijn van een van de drie fasen waarin materie bestaat (plasma is de vierde fase). Vloeistoffen worden gekenmerkt door hun vermogen om te stromen en hun vermogen om de vorm aan te nemen van de container waarin ze worden geplaatst. Water is het beste voorbeeld van vloeistoffen en ook van oplossingen die een subcategorie van vloeistoffen is. Een oplossing wordt gevormd wanneer iets wordt toegevoegd of opgelost in een vloeistof. Een oplossing maak je als je zout of suiker toevoegt aan een glas water. Bent u zich bewust van de verschillen tussen een vloeistof en een oplossing die op u lijken? Laten we het ontdekken in dit artikel.
Zolang een vloeistof uit één enkele stof bestaat, blijft ze puur en wordt ze een vloeistof genoemd. Als er iets aan wordt toegevoegd, wordt het een oplossing. Een oplossing wordt gedefinieerd als een homogeen mengsel van stoffen met variabele samenstelling. Wanneer u wat suiker aan water toevoegt, is water in een grotere verhouding dan suiker en wordt het oplosmiddel genoemd, terwijl suiker, die in een kleinere hoeveelheid aanwezig is, opgeloste stof wordt genoemd. Je kunt veel opgeloste stoffen in een oplossing toevoegen, zoals je zout kunt toevoegen aan dezelfde oplossing van water en suiker. Men kan een oplossing krijgen vanwege de eigenschap van de opgeloste stoffen om op te lossen in water. Hoewel er mengsels zijn die heterogeen zijn (zoals beton met componenten die niet gelijkmatig door het mengsel zijn verdeeld), zijn oplossingen homogeen omdat ze een uniforme samenstelling en eigenschappen hebben.
Er zijn naast homogeniteit nog veel meer eigenschappen van oplossingen. Bestanddelen van een oplossing scheiden zich niet vanzelf en gaan ongewijzigd door zelfs fijne filters. Als je wat suiker aan een glas water toevoegt en zelfs geen water roert, lost suiker langzaam op in water en neemt het de lege intermoleculaire ruimtes in water in beslag. Dit proces van oplossen van opgeloste stoffen in een oplosmiddel is vergelijkbaar met het proces van diffusie zoals gezien in gassen.
Er zijn veel verschillende soorten oplossingen en als je dacht dat oplossingen alleen vaste stoffen in vloeistoffen bevatten, denk dan nog eens goed na. Er zijn ook oplossingen van verschillende vloeistoffen, naast oplossingen die zijn samengesteld uit alle drie, vast, vloeibaar en gas. We zijn ons meer bewust van oplossingen van vaste stoffen in vloeistoffen en vloeistoffen en vloeistoffen. Maar atmosfeer is een heel mooi voorbeeld van een oplossing van gassen waarbij stikstof het oplosmiddel is, terwijl andere belangrijke gassen zoals zuurstof, kooldioxide, neon, argon enz. in sporen zijn en waterdamp zich ook vermengt.
Oplossingen worden geconcentreerd of verdund genoemd, afhankelijk van het percentage opgeloste stof erin. Er is nog een eigenschap die oplosbaarheid wordt genoemd en die aangeeft hoeveel opgeloste stof in een vloeistof kan worden opgelost. Je kunt doorgaan met het toevoegen van zout of suiker aan een glas water, maar er komt een moment dat de oplossing verzadigd raakt en er geen opgeloste stof meer aan de oplossing kan worden toegevoegd.
Verschil tussen vloeistof en oplossing
• Hoewel een oplossing van een vaste stof in een vloeistof of van twee vloeistoffen er net zo uitziet als een vloeistof, zijn er verschillen tussen een zuivere vloeistof en een oplossing.
• Een vloeistof bestaat uit één type moleculen, terwijl een oplossing uit twee of meer soorten moleculen bestaat
• Een oplossing is ook een soort vloeistof, hoewel het geen pure vloeistof is
• Een zuivere vloeistof is een toestand van materie, terwijl een oplossing een homogeen mengsel van stoffen in vloeibare vorm is
• Alle basiseigenschappen van een vloeistof (zoals kookpunt, smeltpunt, dampdruk enz.) veranderen wanneer het een oplossing wordt
