Energie versus enthalpie
Energie en enthalpie zijn twee onderwerpen die worden besproken onder thermodynamica. Het concept energie is een intuïtief concept en het betekent het vermogen om werk te doen. Het concept van enthalpieverandering is de energie die wordt gewonnen of uitgestoten tijdens een toestandsoverdracht. Beide concepten zijn erg belangrijk op gebieden zoals thermodynamica, scheikunde, statistische fysica, kwantummechanica en vele andere. Beide concepten zijn onderliggende concepten voor vele andere, dus een zeer goed begrip ervan is vereist om uit te blinken op elk gebied dat intensief wordt gebruikt. In dit artikel gaan we bespreken wat enthalpie en energie zijn, hun definities, de overeenkomsten van enthalpie en energie, de toepassingen van deze twee en tot slot het verschil tussen energie en enthalpie.
Energie
Energie is een niet-intuïtief concept. De term "energie" is afgeleid van het Griekse woord "energeia", wat operatie of activiteit betekent. In die zin is energie het mechanisme achter een activiteit. Energie is geen direct waarneembare grootheid. Maar het kan worden berekend door externe eigenschappen te meten. Energie kan in vele vormen worden gevonden. Kinetische energie, thermische energie en potentiële energie zijn om er maar een paar te noemen. Men dacht dat energie een geconserveerde eigenschap in het universum was totdat de speciale relativiteitstheorie werd ontwikkeld. De relativiteitstheorie samen met de kwantummechanica toonde aan dat energie en massa onderling uitwisselbaar zijn. Dit geeft aanleiding tot het energie-massabehoud van het heelal. Wanneer kernfusie of kernsplijting echter niet aanwezig is, kan worden aangenomen dat de energie van een systeem behouden blijft. De kinetische energie is de energie die de bewegingen van het object veroorzaakt. De potentiële energie ontstaat door de plaats waar het object wordt geplaatst en de thermische energie ontstaat door de temperatuur. Er wordt aangenomen dat er andere soorten energieën in dit universum zijn die nog niet zijn ontdekt. Dit type energie wordt gecategoriseerd als donkere energie en wordt beschouwd als een groot deel van de totale energie van het universum.
Enthalpie
Enthalpie is een zeer belangrijk concept dat wordt besproken onder thermodynamica. Een systeem heeft verschillende eigenschappen. Deze eigenschappen zijn temperatuur, druk, volume, massa, dichtheid, enz. De toestand van het systeem wordt beschreven door de toestand of de waarde van elk van deze eigenschappen. De enthalpieverandering of beter bekend als de enthalpie is de verandering van de interne energie van het systeem wanneer het systeem van de ene toestand naar een andere toestand gaat. Het enthalpieverschil wordt gemeten in joule. Het molaire enthalpieverschil wordt gemeten in joule per mol. Beide termen worden veel gebruikt in de thermodynamica. Als de enthalpieverandering van een systeem positief is, is het proces endotherm. Als de enthalpieverandering negatief is, is het proces exotherm.
Wat is het verschil tussen energie en enthalpie?
• Energie wordt alleen gemeten in joule, maar enthalpie wordt gemeten in zowel joule als joule per mol.
• Enthalpie is ook een vorm van energie. Energie is een toestand van de zaak, maar enthalpie is altijd de energieverandering tussen twee toestanden.
• Energie kan alleen positief zijn, maar enthalpieverandering kan zowel positief als negatief zijn.
