Natriumchloride versus natriumjodide
Natrium, dat wordt gesymboliseerd als Na, is een element uit groep 1 met atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een metaal uit groep 1. De elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s1Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een suborbitaal van 3s bevindt, en een +1 kation produceren. De elektronegativiteit van natrium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen zoals natriumchloride en natriumjodide.
Natriumchloride
Natriumchloride, ook wel zout genoemd, is een witgekleurd kristal met de molecuulformule NaCl. Natriumchloride is een ionische verbinding. Natrium is een metaal uit groep 1 en vormt dus een +1 geladen kation. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen. Door de elektrostatische aantrekking tussen het Na+ kation en het Cl– anion heeft NaCl een roosterstructuur verkregen. In het kristal is elk natriumion omgeven door zes chloride-ionen en elk chloride-ion is omgeven door zes natriumionen. Door alle aantrekkingen tussen ionen is de kristalstructuur stabieler. Het aantal ionen dat aanwezig is in het natriumchloridekristal varieert met de grootte ervan. Natriumchloride is gemakkelijk oplosbaar in water en vormt een zoute oplossing. Waterig natriumchloride en gesmolten natriumchloride kunnen door de aanwezigheid van ionen elektriciteit geleiden. NaCl wordt normaal gesproken geproduceerd door zeewater te verdampen. Het kan ook worden geproduceerd door chemische methoden, zoals het toevoegen van HCl aan natriummetaal. Deze worden gebruikt als voedselconserveringsmiddelen, in voedselbereidingen, als reinigingsmiddel, voor medische doeleinden, enz. Om gejodeerd zout te maken, voegen mensen anorganische jodiumbronnen zoals kaliumjodaat, kaliumjodide, natriumjodaat of natriumjodide toe aan geraffineerd natriumchloride.
Natriumjodide
De chemische formule van natriumjodide is NaI. Dit is een witte kleur kristallijne, geurloze vaste stof, die gemakkelijk oplost in water. Jodium is een halogeen, dat -1 geladen ionen kan vormen. Samen met Na+ kationen maken jodide-ionen grote roosterstructuren. Molaire massa van de NaI ionische verbinding is 149,89 g/mol. Het smeltpunt is 661 ° C en het kookpunt is 1304 ° C. Natriumjodide wordt voornamelijk gebruikt als toevoeging aan zout, om jodiumtekort te voorkomen. Jodium is een sporenelement dat nodig is in ons lichaam. De schildklier fungeert als de jodiumopslag en voor zijn efficiënte werking bij het maken van hormonen zoals thyroxine, triiodothyronine en calcitonine, is jodium vereist. Struma of gezwollen schildklier zijn een symptoom van jodiumtekort. Voor een gezond lichaam is dagelijks 150 μg jodium nodig. Natriumjodide wordt aan zout toegevoegd en wordt gegeven aan mensen met een jodiumtekort om deze problemen te verhelpen. Wanneer NaI radioactieve jodiden zoals I-123 bevat, kunnen deze verbindingen worden gebruikt voor radiobeeldvorming of de behandeling van kankers.
Wat is het verschil tussen natriumchloride en natriumjodide?
• Natriumchloride wordt weergegeven als NaCl. De chemische formule van natriumjodide is NaI.
• In NaCl is natrium gebonden aan het halogeenchloor, dat meer elektronegatief is dan jodium in NaI.
• Natriumchloride is overvloediger dan natriumjodide.
• NaI is beter oplosbaar in water dan NaCl.
• Natriumchloride is algemeen bekend als zout en natriumjodide is een toevoeging aan zout om het jodiumtekort bij de mens te verminderen.
