Verschil tussen ethyl en methyl

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Ethyl vs Methyl

Ethyl en methyl zijn substituenten afgeleid van alkaankoolwaterstoffen. Deze groepen worden grotendeels gezien in de organische chemie. Ze staan bekend als alkylgroepen. In de nomenclatuur van deze groepen wordt de uitgang - een deel van de overeenkomstige alkaannaam vervangen door - yl.

Ethyl

Ethaan is een eenvoudig alifatisch koolwaterstofmolecuul met de molecuulformule C₂H₆. Van ethaan wordt gezegd dat het een koolwaterstof is omdat het alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaat. Van ethaan is ook bekend dat het een alkaan is omdat het geen meerdere bindingen tussen koolstofatomen heeft. Verder bevat ethaan het maximale aantal waterstofatomen dat een koolstofatoom kan bezitten, waardoor het een verzadigd alkaan is. Ethyl is een alkaansubstituent afgeleid van ethaan. Het heeft de chemische formule van -CH₃CH₂ of -C₂H ₅ Soms wordt de afkorting van –Et ook gebruikt om een ethylgroep aan te geven. Ethyl mist één waterstofatoom dan ethaan, daarom kan het zich aan elk ander atoom of een groep binden. Wanneer bijvoorbeeld een halogeen zoals chloor is gebonden aan een ethylgroep, wordt het ethylchloride. Of een alcohol kan binden aan ethyl waardoor een ethylalcoholmolecuul ontstaat. De molaire massa van de ethylgroep is 29 g mol^-1 Het CH3-koolstofatoom van de ethylgroep heeft een tetraëdrische geometrie omdat het gebonden is met drie waterstofatomen en één koolstofatoom. De andere koolstof zal ook een tetraëdrische geometrie bereiken wanneer deze is gebonden aan een ander atoom of een molecuul. De H-C-H bindingshoek is 109^o. De koolstofatomen in ethyl zijn sp³ gehybridiseerd. Een sp³ gehybridiseerde orbitaal van elk koolstofatoom overlapt om de koolstof-koolstof sigma-binding te maken. De binding tussen koolstof en waterstof is ook een sigma-binding, maar wordt gevormd door een sp^{3 gehybridiseerde orbitaal van de koolstof te overlappen met een s-orbitaal van een waterstofatoom. Vanwege de enkele sigma-binding tussen koolstofatomen is bindingsrotatie mogelijk en vereist deze niet veel energie. Ethylgroep zal ook een sigmabinding maken met de andere bindende groep.}

Methyl

Methyl is een alkylgroep, die is afgeleid van het alkaanmethaan. Methaan is het eenvoudigste alkaan met de chemische formule CH₄ Wanneer één waterstof van het methaanmolecuul verloren gaat, wordt het methyl. En deze waterstof kan worden vervangen door elk ander atoom of een molecuul. Als een methylgroep bijvoorbeeld is bevestigd aan een acetaatgroep, staat dit bekend als methylacetaat. Methaan heeft een tetraëdrische geometrie met sp³ hybridisatie. Evenzo heeft gesubstitueerde methyl ook een tetraëdrische geometrie en sp³ hybridisatie. De molaire massa van methyl is 15 g mol^{-1Methyl wordt weergegeven als CH3, en het wordt ook afgekort als – Me.}

Wat is het verschil tussen ethyl en methyl?

• Methyl heeft slechts één koolstofatoom en drie waterstofatomen, terwijl ethyl twee koolstofatomen en vijf waterstofatomen heeft. Daarom is de molaire massa van de ethylgroep hoger dan die van de methylgroep.

• Ethyl is afgeleid van het alkaan-ethaan en methyl is afgeleid van het alkaan-methaan.

• In ^{1H NMR-spectroscopie geeft koppeling door een methylgroep een kwartet, terwijl koppeling door een ethylgroep een kwartet en een triplet geeft.}