Verschil tussen zilver en platina

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Zilver versus platina

Zowel zilver als platina zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen, hebben deze ook het vermogen om verbindingen te vormen met verschillende oxidatietoestanden en kunnen ze complexen vormen met verschillende liganden. Zowel zilver als platina zijn erg duur, wat hun gebruik beperkt heeft. Platina en zilver hebben een vergelijkbaar uiterlijk; daarom is het voor een ongetraind oog soms moeilijk om ze te onderscheiden.

Zilver

Zilver wordt weergegeven met het symbool Ag. In het Latijn staat zilver bekend als Argentum en daarom kreeg zilver het symbool Ag. Het atoomnummer is 47 en heeft de volgende elektronische configuratie.

1s²2s²2p⁶3s^{2 3p}6^3d10^4s2^4p6 ^4d10^5s1

Hoewel het oorspronkelijk een 4d⁹5s¹ configuratie heeft, krijgt het 4d¹⁰ 5s¹ configuratie omdat het hebben van een volledig gevulde d-orbitaal stabieler is dan het hebben van negen elektronen. Zilver is een overgangsmetaal in groep - 11 en periode 5. Omdat koper en goud in dezelfde groep zitten, heeft zilver de oxidatietoestand +1. Zilver is een zachte, witte, glanzende vaste stof. Het smeltpunt is 961,78°C en het kookpunt is 2162°C. Zilver is een stabiel metaal omdat het niet reageert met atmosferische zuurstof en water. Zilver staat bekend als het metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid. Maar zilver is erg waardevol; daarom kan het niet worden gebruikt voor normale elektrische en thermische geleidende doeleinden. Vanwege zijn kleur en duurzaamheid wordt zilver veel gebruikt voor het maken van sieraden. Er zijn bewijzen om te bewijzen dat zilver al eeuwen wordt gebruikt. Zilver komt van nature voor in afzettingen als argentiet (Ag₂S) en hoornzilver (AgCl). Zilver heeft weinig isotopen, maar de meest voorkomende is de ^107Ag.

Platinum

Platinum of Pt is een overgangsmetaal met atoomnummer 78. In het periodiek systeem zit het in de groep met nikkel en palladium. Zo heeft de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenste orbitalen met s² d⁸ rangschikking. Pt vormt meestal +2 en +4 oxidatietoestanden. Het kan ook +1 en +3 oxidatietoestanden vormen. Pt is zilverwit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Van deze is de meest voorkomende ¹⁹⁵Pt. Atoommassa van Pt is ongeveer 195 gmol^{-1 Pt oxideert niet en reageert niet met HCl of salpeterzuur. Het is zeer goed bestand tegen corrosie. Pt is ook bestand tegen een zeer hoge temperatuur zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768,3 ° C) Het is ook paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal dat wordt gebruikt bij het maken van sieraden. Pt-sieraden worden ook wel witgouden sieraden genoemd en zijn erg duur. Verder kan het worden gebruikt als de elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om te gebruiken bij chemische reacties. Zuid-Afrika is de grootste producent van platinametaal.}

Wat is het verschil tussen zilver en platina?

• Pt heeft slechts 8 d-elektronen, terwijl Ag 20 d-elektronen heeft.

• Platina kan verschillende oxidatietoestanden vormen, maar voor zilver is de oxidatietoestand +1.

• Platina is kneedbaarder dan zilver.

• Zilver staat bekend als een metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid.

• Platina komt in de natuur zelden voor dan zilver.

• Platina is waardevoller dan zilver.

• Platina is beter bestand tegen corrosie dan zilver.