Verschil tussen alkaliteit en pH

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Alkaliteit versus pH

pH is een term die het meest wordt gebruikt in laboratoria. Het wordt geassocieerd met alkaliteitsmetingen en zuurgraadmetingen.

Alkaliteit

‘Alkaliteit’ heeft alkalische eigenschappen. Groep 1 en groep 2 elementen, ook bekend als alkalimetalen en aardalkalimetalen, worden als alkalisch beschouwd wanneer ze oplossen in water. Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat zijn enkele van de voorbeelden. Arrhenius definieert de basen als de stoffen die OH^– in oplossingen produceren. De genoemde moleculen vormen OH^– wanneer opgelost in water en werken daarom als basen. Alkaliteit van een oplossing wordt gemeten door de som van alle basen in die oplossing te nemen. Normaal gesproken, bij het berekenen van de alkaliteit, is de som van carbonaat (CO₃^2-), bicarbonaat (HCO_{3 –), en de alkaliteit van het hydroxide (OH}–^{) wordt genomen. Alkalische oplossingen reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Ze vertonen een pH-waarde hoger dan 7 en verkleuren rode lakmoes naar blauw. Er zijn andere basen behalve alkalische basen zoals NH}3 _{Ze hebben ook dezelfde basiseigenschappen. Alkaliteit is belangrijk bij het neutraliseren van de zuurgraad, het verwijderen van vet en oliën. Daarom hebben de meeste wasmiddelen een alkaliteit.}

pH

pH is een schaal die kan worden gebruikt om de zuurgraad of basiciteit in een oplossing te meten. De schaal heeft cijfers van 1 tot 14. pH 7 wordt als een neutrale waarde beschouwd. Van zuiver water wordt gezegd dat het pH 7 heeft. In de pH-schaal staan 1-6 voor zuren. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ worden in een oplossing volledig geïoniseerd, waardoor protonen ontstaan. Zwakke zuren zoals CH_{3COOH dissociëren gedeeltelijk en geven minder protonen. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Dus de pH-waarden van meer dan 7 geven basiciteit aan. Naarmate de basiciteit toeneemt, zal de pH-waarde ook toenemen en zullen sterke basen een pH-waarde van 14 hebben.}

pH-schaal is logaritmisch. Het kan als volgt worden geschreven, in verhouding tot de H^{+ concentratie in de oplossing.}

pH=-log [H^+]

In een basisoplossing zijn er geen H⁺s. Daarom kan in een dergelijke situatie uit –log [OH^{–] waarde pOH worden bepaald.}

Sinds, pH + pOH=14

Daarom kan ook de pH-waarde van een basische oplossing worden berekend. Er zijn pH-meters en pH-papier in laboratoria, waarmee de pH-waarden direct kunnen worden gemeten. pH-papier geeft de pH-waarden bij benadering, terwijl pH-meters nauwkeurigere waarden geven.

Wat is het verschil tussen alkaliteit en pH?

• pH meet het totaal [H^{+] in een oplossing en het is een kwantitatieve meting van de alkaliteit. Alkaliteit geeft een kwalitatieve indicatie van de mate van basen of basische zouten die in een oplossing aanwezig zijn.}

• Wanneer de pH stijgt, hoeft de alkaliteit niet noodzakelijkerwijs te worden verhoogd, omdat de alkaliteit verschilt van de basiciteit.

• Alkaliteit is de toestand waarin de pH-waarde hoger is dan 7.

• pH meet ook de zuurgraad, niet alleen de alkaliteit.