Ionisatie vs Disassociatie
Ionisatie en disassociatie zijn twee belangrijke onderwerpen die worden besproken onder chemie van atomen en moleculen. De concepten ionisatie en disassociatie spelen een cruciale rol op gebieden zoals chemische analyse, spectrometrie, de kenmerken van verbindingen, materiaalwetenschap, straling en stralingsbescherming, en zelfs in de gezondheids- en medische wetenschappen. Het is van vitaal belang om een goed begrip te hebben van de concepten ionisatie en dissociatie om op dergelijke gebieden uit te blinken. In dit artikel gaan we bespreken wat ionisatie en disassociatie zijn, hun definities, de overeenkomsten van ionisatie en disassociatie, toepassingen van deze twee en tenslotte het verschil tussen ionisatie en disassociatie.
Ionisatie
Ionisatie is gewoon het proces van het creëren van een ion. Dit kan op verschillende manieren gebeuren. Een molecuul of een atoom kan een ion worden door een elektron te verwijderen, door een elektron toe te voegen, een ion te verwijderen of een ion toe te voegen. De negatieve en positieve ladingen van een ion zijn uit balans. Als de positieve ladingen van een ion groter zijn dan de negatieve ladingen, is het ion een kation. Als negatieve ladingen overvloediger zijn dan de positieve ladingen, is het ion een anion. Beschouw een neutraal atoom. Om een kation te creëren, moet het buitenste elektron uit het atoom worden verwijderd. De energie die nodig is om dit elektron van de baan naar oneindig te brengen, staat bekend als de ionisatie-energie. De eerste standaard ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de minimale energie die nodig is om het buitenste elektron volledig te verwijderen van een gasvormig atoom in zijn grondtoestand, gemeten onder standaardomstandigheden. Het tegenovergestelde proces van ionisatie is de elektronenaffiniteit die elektronen aan het systeem toevoegt. In de zin van de term zijn zowel ionisatie als elektronenaffiniteit ionisaties, maar ze worden anders gedefinieerd voor eenvoudige berekening in de thermodynamica.
Dissociatie
Moleculen worden meestal gevormd door twee of meer ionen te combineren. Zoutkristallen bestaan uit natriumkationen en chlooranionen. Wanneer opgelost in water, dissocieert het molecuul om originele ionen te geven. Sommige kristallen zijn opgebouwd uit de kristallisatie van vele moleculen. Suiker is een goed voorbeeld van zo'n kristal. Wanneer zo'n kristal in water wordt opgelost, komen de moleculen weer vrij. Dit is ook dissociatie. Het verwijderen van een elektron uit een systeem kan niet als een disassociatie worden beschouwd. Disassociatie wordt in het algemeen aangeduid als het verbreken van bindingen tussen moleculen of ionen. Wanneer een zout aan water wordt toegevoegd, dissocieert het zout volledig totdat de oplossing verzadigd is. Wanneer een zwak zuur wordt toegevoegd, zal dit het kraterevenwicht slechts gedeeltelijk ontbinden. Sterke zuren zoals HCL zullen volledig dissociëren.
Wat is het verschil tussen ionisatie en disassociatie?
• Ionisatie vereist altijd een verwijdering of toevoeging van een ionisch deel aan de verbinding, maar disassociatie vereist dat niet.
• Ionisatie van een neutraal molecuul levert altijd twee ionen op, die tegengesteld zijn in teken en even groot zijn, maar disassociatie van neutrale verbindingen kan zowel neutrale moleculen als ionen creëren.
• Ionisatie kan worden gedaan door twee of meer verbindingen te delen of te combineren, maar disassociatie vindt alleen plaats als een methode van delen.
• Ionisatie kan zowel exotherm als endotherm zijn, maar disassociatie is altijd endotherm.
