Waterstofchloride versus zoutzuur
Normaal gesproken identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap, azijn zijn twee zuren die we bij ons thuis tegenkomen. Ze reageren met basen waarbij water wordt geproduceerd, en ze reageren ook met metalen om H2 te vormen, waardoor de corrosiesnelheid van het metaal wordt verhoogd. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren worden in een oplossing volledig geïoniseerd, waardoor protonen ontstaan. Zwakke zuren dissocieren gedeeltelijk en geven minder protonen. Ka is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen.
Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal worden zuren weergegeven van 1-6. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauwe lakmoes in rood.
Alle zuren kunnen, afhankelijk van hun structuur, in tweeën worden verdeeld als organische zuren en anorganische zuren. Zoutzuur is een veelgebruikt sterk anorganisch zuur. Het is ook bekend als mineraal zuur en is afgeleid van minerale bronnen. Anorganische zuren geven protonen vrij wanneer ze in water worden opgelost.
Waterstofchloride
Waterstofchloride is in gasvorm en heeft de molecuulformule HCl. Het is een gas bij kamertemperatuur en kleurloos. Dit is een diatomisch molecuul en de molaire massa ervan is 36,46 g mol−1. Het heeft een penetrante geur.
Het chlooratoom en het waterstofatoom van het molecuul zijn verbonden via een covalente binding. Deze binding is polair vanwege meer elektronegativiteit van chloor in vergelijking met waterstof. Waterstofchloride is zeer goed oplosbaar in water. Hieronder volgt de dissociatiereactie van HCl in waterig medium.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Waterstofchloride wordt geproduceerd uit waterstofgas en chloorgas. Het geproduceerde waterstofchloride wordt voornamelijk gebruikt om zoutzuur te produceren.
Hydrochloorzuur
Hydrochloorzuur, ook wel aangeduid als HCl, is een mineraal zuur, dat zeer sterk en zeer corrosief is. Dit is een kleurloze, onbrandbare vloeistof. Het is stabiel, maar reageert gemakkelijk met basen en metalen. Het heeft het vermogen om slechts één proton te ioniseren en af te staan. Omdat het een sterk zuur is, is de zuurdissociatieconstante van HCl erg groot.
HCl wordt gebruikt in de kunstmest-, rubber-, textiel- en kleurstofindustrie. Het is ook een veelgebruikt zuur in laboratoria voor basetitraties, of om zure media te verschaffen, of om basische oplossingen te neutraliseren, enz.
Wat is het verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur?
