Belangrijk verschil - Acetaldehyde vs Aceton
Zowel Acetaldehyde als Aceton zijn kleine organische moleculen, maar er is een verschil tussen beide op basis van hun functionele groepen. Met andere woorden, het zijn twee verschillende carbonylverbindingen met verschillende chemische en fysische eigenschappen. Aceton is het kleinste lid van de ketongroep, terwijl aceetaldehyde het kleinste lid van de aldehydegroep is. Het belangrijkste verschil tussen Acetaldehyde en Aceton is het aantal koolstofatomen in de structuur; aceton heeft drie koolstofatomen, maar aceetaldehyde heeft slechts twee koolstofatomen. Het verschil in het aantal koolstofatomen en het hebben van twee verschillende functionele groepen leidt tot veel andere verschillen in hun eigenschappen.
Wat is Aceton?
Aceton is het kleinste lid van de ketongroep, ook bekend als propanon. Het is een kleurloze, vluchtige, ontvlambare vloeistof die als oplosmiddel wordt gebruikt. De meeste organische oplosmiddelen lossen niet op in water, maar aceton is wel mengbaar met water. Het wordt heel vaak gebruikt voor reinigingsdoeleinden in het laboratorium en als het belangrijkste actieve ingrediënt in nagellakremovervloeistoffen en in verfverdunner.
Wat is aceetaldehyde?
Acetaldehyde, ook bekend als ethanal, is het kleinste lid van de aldehydegroep. Het is een kleurloze, brandbare vloeistof met een sterke verstikkende geur. Er zijn veel industriële toepassingen zoals het produceren van azijnzuur, parfums, medicijnen en sommige smaken.
Wat is het verschil tussen Acetaldehyde en Aceton?
Structuur en algemene eigenschappen van aceetaldehyde en aceton
Aceton: De molecuulformule van aceton C3H6O. Het is het eenvoudigste lid van de ketonenfamilie. Het is een vluchtige, ontvlambare vloeistof met een penetrante geur.
Acetaldehyde: De molecuulformule van aceetaldehyde C2H4O. Het is de eenvoudigste en een van de belangrijkste leden van de aldehydefamilie. Het is een kleurloze, vluchtige, ontvlambare vloeistof bij kamertemperatuur.
Voorkomen van Acetaldehyde en Aceton
Aceton: Over het algemeen is aceton aanwezig in menselijk bloed en urine. Het wordt ook gegenereerd en afgevoerd in het menselijk lichaam tijdens de normale stofwisseling. Wanneer mensen diabetici hebben, wordt het in grotere hoeveelheden geproduceerd in het menselijk lichaam.
Acetaldehyde: Acetaldehyde komt van nature voor in verschillende planten (koffie), brood, groenten en rijp fruit. Daarnaast wordt het aangetroffen in sigarettenrook, benzine- en dieseluitlaatgassen. Het is ook een tussenproduct in het metabolisme van alcohol.
Gebruik van Acetaldehyde en Aceton
Aceton: Aceton wordt voornamelijk gebruikt als organisch oplosmiddel in chemische laboratoria en is ook het actieve middel bij de productie van nagellakremover en -verdunner in de verfindustrie.
Acetaldehyde: Aceton wordt gebruikt voor de productie van azijnzuur, parfums, kleurstoffen, smaakstoffen en medicijnen.
Kenmerken van Acetaldehyde en Aceton
Identificatie
Aceton: Aceton geeft een positief resultaat voor de jodoform-test. Daarom kan het gemakkelijk worden onderscheiden van acetaldehyde met behulp van de jodoform-test.
Acetaldehyde: Acetaldehyde geeft een zilveren spiegel aan het "Tollen's reagens", terwijl ketonen geen positief resultaat geven voor deze test. Omdat het niet gemakkelijk kan oxideren. Chroomzuurtest en Fehling's reagens kunnen ook worden gebruikt om aceetaldehyde te identificeren.
Reactiviteit
De reactiviteit van carbonylgroepen (aldehyden en ketonen) is voornamelijk te wijten aan de carbonylgroep (C=O).
Aceton: Over het algemeen zijn alkylgroepen elektronendonerende groepen. Aceton heeft twee methylgroepen en vermindert de polarisatie van de carbonylgroep. Daarom maakt het de verbinding minder reactief. Twee methylgroepen die aan beide zijden van de carbonylgroep zijn bevestigd, leiden ook tot meer stearinehinder. Daarom is aceton minder reactief dan aceetaldehyde.
Acetaldehyde: acetaldehyde daarentegen heeft slechts één methylgroep en één waterstofatoom aan de carbonylgroep. Terwijl de methylgroep elektronen afstaat, trekt het waterstofatoom elektronen terug; dit maakt het molecuul meer gepolariseerd en het maakt het molecuul reactiever. In vergelijking met aceton heeft aceetaldehyde minder stearische effecten en kunnen andere moleculen gemakkelijk naderen. Om deze redenen is aceetaldehyde reactiever dan aceton.
