Het belangrijkste verschil tussen aceton en isopropylalcohol is dat aceton een C=O-binding heeft in het midden van de chemische structuur, terwijl isopropylalcohol een C-OH-groep in het midden van de chemische structuur heeft.
Aceton en isopropylalcohol hebben sterk vergelijkbare structuren; beide verbindingen hebben drie koolstofatomen per molecuul en er zijn substituties bij het middelste koolstofatoom. De gesubstitueerde groep bij het middelste koolstofatoom verschilt van elkaar; aceton heeft een oxo-groep, terwijl isopropylalcohol een hydroxylgroep heeft.
Wat is Aceton?
Aceton is een organische verbinding met de chemische formule (CH3)2CO. Deze stof verschijnt als een kleurloze en ontvlambare vloeistof die zeer vluchtig is. Aceton is de eenvoudigste en kleinste verbinding onder de ketonen. De molaire massa is 58 g/mol. Deze verbinding heeft een penetrante, irriterende geur en is mengbaar met water. Aceton is gebruikelijk als polair oplosmiddel. De polariteit komt door het hoge elektronegativiteitsverschil tussen koolstof- en zuurstofatomen van de carbonylgroep. Het is echter niet zo erg polair; daarom kan aceton zowel lipofiele als hydrofiele stoffen oplossen.
Figuur 01: Chemische structuur van aceton
Ons lichaam kan aceton produceren in normale metabolische processen en het wordt via verschillende mechanismen uit het lichaam verwijderd. Op industriële schaal omvat de productiemethode directe of indirecte productie uit propyleen. Het gebruikelijke proces is het cumeenproces.
Wat is isopropylalcohol?
Isopropylalcohol of 2-propanol is een alcohol met de molecuulformule C3H8O. Deze verbinding heeft dezelfde molecuulformule als propanol. Het molecuulgewicht is ongeveer 60 g mol-1 Daarom kunnen we zeggen dat isopropylalcohol een isomeer van propanol is. Er is een hydroxylgroep in dit molecuul die is bevestigd aan het tweede koolstofatoom in de koolstofketen. Deze bijlage maakt het een secundaire alcohol. Daarom ondergaat het alle reacties die typisch zijn voor een secundaire alcohol.
Figuur 02: Chemische structuur van isopropylalcohol
Verder is het smeltpunt van isopropylalcohol -88oC, terwijl het kookpunt 83oC is. Deze vloeistof is mengbaar met water en stabiel onder normale omstandigheden. Isopropylalcohol is een kleurloze, heldere en ontvlambare vloeistof. Bovendien oxideert het hevig om aceton te produceren. Bij het overwegen van de toepassingen van deze alcohol, is het nuttig als oplosmiddel en wordt het gebruikt in farmaceutische producten, huishoudelijke producten en producten voor persoonlijke verzorging. We kunnen het ook gebruiken om andere chemicaliën te maken.
Wat is het verschil tussen aceton en isopropylalcohol?
Aceton en isopropylalcohol hebben sterk vergelijkbare structuren; beide verbindingen hebben drie koolstofatomen per molecuul en er zijn substituties bij het middelste koolstofatoom. Het belangrijkste verschil tussen aceton en isopropylalcohol is dat aceton een C=O-binding heeft in het midden van de chemische structuur, terwijl isopropylalcohol een C-OH-groep in het midden van de chemische structuur heeft.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de belangrijkste verschillen tussen aceton en isopropylalcohol in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Aceton versus isopropylalcohol
De gesubstitueerde groepen in het middelste koolstofatoom van aceton en isopropylalcohol verschillen van elkaar; aceton heeft een oxogroep, terwijl isopropylalcohol een hydroxylgroep heeft. Het belangrijkste verschil tussen aceton en isopropylalcohol is dat aceton een C=O-binding heeft in het midden van de chemische structuur, terwijl isopropylalcohol een C-OH-groep in het midden van de chemische structuur heeft.
