Belangrijk verschil – S vs. P-blokelementen
Het belangrijkste verschil tussen s- en p-blokelementen kan het best worden uitgelegd met behulp van hun elektronische configuratie. In de s-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de s-subschil en in p-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de p-subschil. Wanneer ze ionen vormen; s-blokelementen verwijderen hun elektronen gemakkelijk uit de buitenste s-subschil, terwijl p-blokelementen elektronen naar de p-subschil accepteren of elektronen uit de p-subschil verwijderen. Sommige elementen in de p-groep vormen positieve ionen die elektronen verwijderen uit de buitenste p-subschil en sommige elementen (de meest elektronegatieve elementen) vormen negatieve ionen die een elektron van anderen accepteren. Als je kijkt naar de chemische eigenschappen, is er een significant verschil tussen s- en p-blokelementen; dit komt eigenlijk door de elektronenconfiguratie.
Wat zijn S-blokelementen?
S-blokelementen zijn de chemische elementen in groep I en groep II in het periodiek systeem. Omdat de subschil slechts twee elektronen kan bevatten, hebben deze elementen meestal één (groep I) of twee (groep II) elektronen in de buitenste schil. De elementen in groep I en II zijn hierboven in de tabel weergegeven.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Wees |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalimetalen |
| II A | Alkalische aardmetalen |
Alle elementen in s-block vormen positieve ionen en ze zijn zeer reactief.
De plaatsing van de S-blokelementen in het periodiek systeem
Wat zijn P-blokelementen?
P-blokelementen zijn de elementen waarvan het laatste elektron de p-subschil vult. Er zijn drie p-orbitalen; elke orbitaal kan twee elektronen herbergen, wat het totaal op zes p-elektronen maakt. Daarom hebben p-blokelementen één tot zes p-elektronen in hun buitenste schil. P-blok bevat zowel metalen als niet-metalen; daarnaast zijn er ook enkele metalloïden.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Als | Zie | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Bij | Rn |
Wat is het verschil tussen S- en P-blokelementen?
Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie:
S-blokelementen: S-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas]ns1 (voor groep I-elementen) en [edelgas]ns 2 (voor groep II-elementen).
P-blokelementen: P-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas]ns2 np1-6. Maar helium heeft 1s2 configuratie; het is een bijzondere situatie.
Oxidatietoestanden:
S-blokelementen: S-blokelementen vertonen geen meerdere oxidatietoestanden zoals p-blokelementen. De elementen van groep I tonen bijvoorbeeld +1 oxidatietoestand en groep II-elementen tonen +2 oxidatietoestand.
P-blokelementen: in tegenstelling tot de s-blokelementen, hebben p-blokelementen een gemeenschappelijke oxidatietoestand voor hun respectievelijke groep in het periodiek systeem en enkele andere aanvullende oxidatietoestanden, afhankelijk van de stabiliteit van het ion.
| Groep | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Algemene elektronenconfiguratie | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st lid van de groep | Wees | C | N | O | F | Hij |
| Gemeenschappelijk oxidatiegetal | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andere oxidatietoestanden | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Eigenschappen:
S-blokelementen: Over het algemeen zijn alle s-blokelementen metalen. Het zijn glanzende, goede elektrische en warmtegeleiders en gemakkelijk te verwijderen elektronen uit de valentieschil. Het zijn de meest reactieve elementen in het periodiek systeem.
P-blokelementen: de meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Ze hebben een laag kookpunt, slechte geleiders en moeilijk te verwijderen elektronen uit de buitenste schil. In plaats daarvan krijgen ze elektronen. Sommige van de niet-metalen zijn vaste stoffen (C, P, S, Se) bij kamertemperatuur, terwijl sommige gassen zijn (zuurstof, stikstof). Broom is een niet-metaal, en het is een vloeistof bij kamertemperatuur.
Bovendien bevat p-block enkele metalen elementen; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), lood (Pb) en bismut (Bi).
