Verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Belangrijk verschil – Zwavelzuur versus zwaveligzuur

Zwavelzuur (H₂SO₄) en zwaveligzuur (H₂SO _{3) zijn twee anorganische zuren die zwavel, waterstof en zuurstof als elementen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur zit in het oxidatiegetal van zwavel. Bovendien, als we twee zuren vergelijken in termen van zuurgraad, is zwavelzuur zuurder dan zwaveligzuur. Met andere woorden, zwavelzuur is een zeer sterk zuur en zwaveligzuur is relatief zwak.}

Wat is zwavelzuur?

Zwavelzuur is een zeer sterk diprotisch mineraal zuur dat in elke verhouding volledig mengbaar is met water. Het oplossen van zwavelzuur in water is een exotherme reactie. Het is een bijtende en schadelijke vloeistof en veroorzaakt zoveel verwondingen zoals zure brandwonden op de huid of ogen. Dit omvat zowel korte- als langetermijneffecten, afhankelijk van de concentratie van het zuur en de contacttijd. Zwavelzuur is zeer corrosief vanwege verschillende factoren; zuurgraad, oxiderend vermogen, uitdroging veroorzaakt door geconcentreerde oplossingen en de warmte die vrijkomt bij de exotherme reactie.

Wat is zwaveligzuur?

Zwavelzuur heeft de chemische formule H₂SO_{3, waarbij het oxidatiegetal van zwavel gelijk is aan +4. Het is een helder, kleurloos, zwak en onstabiel zuur. Het heeft een scherpe brandende zwavelgeur. Het vormt zich wanneer zwaveldioxide oplost in water en de zuivere watervrije vorm van zwaveligzuur nooit is geïsoleerd of gedetecteerd. Zwavelachtig zuur ontleedt en dissocieert snel in zijn chemische bestanddelen; omdat het thermodynamisch onstabiel is. De ontledingsreactie is,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Wat is het verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur?

Structuur en chemische formule:

Zwavelzuur: De chemische formule van zwavelzuur is H₂SO_{4waarbij het oxidatiegetal van zwavel +6 is. De geometrische structuur van dit molecuul is tetraëdrisch.}

Zwavelzuur: De chemische formule van zwavelzuur is H₂SO_{3waarbij het oxidatiegetal van zwavel +4 is. De geometrische structuur van dit molecuul is trigonaal piramidaal.}

Zuurgraad:

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een van de sterkste zuren en het is een diprotisch zuur. Zuurdissociatieconstanten van zwavelzuur zijn; K₁=2,4×10⁶(sterk zuur) en K₂=1,0×10 −2.

Zwavelzuur: De zuurgraad van zwaveligzuur op de pH-schaal is gelijk aan 1,5. Het wordt niet beschouwd als een erg sterk zuur, maar het is ook niet een te zwak zuur.

Eigenschappen:

Zwavelzuur: Zwavelzuur heeft naast zure eigenschappen zowel oxiderende als reducerende eigenschappen. Daarom reageert het met zowel metalen als niet-metalen; het reageert als andere zuren met metalen en produceert waterstofgas en het relevante zout van het metaal.

Reacties met metalen:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reacties met niet-metalen:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Zwavelzuur: Zwavelzuur bestaat niet als een oplossing in watervrij vormachtig zwavelzuur. Er zijn echter aanwijzingen dat zwavelhoudende moleculen in de gasfase voorkomen. In tegenstelling tot H₂SO_{4 vertoont Zwavelzuur een zeer beperkt aantal chemische reacties.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Gebruikt:

Zwavelzuur: Zwavelzuur wordt over de hele wereld veel gebruikt in een breed scala van industrieën. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt om meststoffen, explosieven, papier, wasmiddelen, kleurstoffen en kleurstoffen te produceren. Bovendien is het erg belangrijk in de chemische synthese, oppervlaktebehandelingen, aardolie- en textielindustrie.

Zwavelzuur: Zwavelzuur wordt gebruikt als een zeer sterk reductiemiddel. Het heeft enkele bleekeigenschappen en wordt gebruikt als bleekmiddel.