Zwavelzuur versus zoutzuur
Normaal gesproken identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap en azijn zijn twee zuren die we thuis tegenkomen. Ze reageren met basen waarbij water wordt geproduceerd, en ze reageren met metalen om H2 te vormen; dus verhoog de metaalcorrosiesnelheid. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren worden in een oplossing volledig geïoniseerd tot protonen. Zwakke zuren dissocieren gedeeltelijk en geven minder protonen. Ka is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren weergegeven. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauwe lakmoes in rood. Alle zuren kunnen, afhankelijk van hun structuur, in tweeën worden verdeeld als organische zuren en anorganische zuren. Zwavelzuur en zoutzuur zijn veelgebruikte sterke anorganische zuren. Deze worden ook wel minerale zuren genoemd en zijn afgeleid van minerale bronnen. Anorganische zuren geven protonen vrij wanneer ze in water worden opgelost.
Zwavelzuur
De molecuulformule van zwavelzuur is H2SO4 Zwavel is het centrale atoom van het molecuul en is gebonden aan twee OH groepen en twee zuurstofatomen (met dubbele bindingen). Molecuul is tetraëdrisch gerangschikt. Zwavelzuur is sterk, bijtend en een stroperige vloeistof. Het is een zeer polaire vloeistof met een grote diëlektrische constante en gemakkelijk oplosbaar in water. De ionisatiereactie van zwavelzuur is als volgt.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Zwavelzuur is een krachtige protondonor; daarom dissocieert het in een oplossing volledig en geeft het twee protonen. Het is een matig sterk oxidatiemiddel. Aangezien zwavel zich in de +6-oxidatietoestand bevindt (wat de hoogste oxidatietoestand is voor zwavel), kan het worden gereduceerd tot een +4-toestand en werkt het als een oxidatiemiddel. In verdunde oplossingen kan zwavelzuur twee lamellen vormen, bisulfaatzout en het sulfaatzout. Zwavelzuur kan ook werken als een dehydratatiemiddel: het wordt dus gebruikt in organische condensatiereacties zoals verestering.
Hydrochloorzuur
Hydrochloorzuur, aangeduid als HCl, is een mineraal zuur, dat zeer sterk en zeer corrosief is. Dit is een kleurloze, onbrandbare vloeistof. Het is stabiel, maar reageert gemakkelijk met basen en metalen. Het heeft het vermogen om slechts één proton te ioniseren en af te staan. Hieronder volgt de dissociatiereactie van HCl in waterig medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Omdat het een sterk zuur is, is de zuurdissociatieconstante van HCl erg groot. HCl wordt gebruikt in de kunstmest-, rubber-, textiel- en kleurstofindustrie. En het is een veelgebruikt zuur in laboratoria voor basetitraties, of om zure media te leveren, of om basisoplossingen te neutraliseren, enz.
Wat is het verschil tussen zwavelzuur en zoutzuur?
• HCl heeft één waterstofatoom en één chlooratoom. Zwavelzuur is H2SO4,, en heeft twee waterstof-, één zwavel- en vier zuurstofatomen.
• Zwavelzuur is een diprotisch zuur, terwijl zoutzuur een monoprotisch zuur is.
