Het belangrijkste verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur is dat zoutzuur een chloorbevattende verbinding is, terwijl zwavelzuur een zwavelbevattende verbinding is.
Zoutzuur heeft dezelfde chemische formule als zoutzuur; HCl. Maar het verschilt van zoutzuur door zijn gele kleur. Deze gele kleur ontstaat door de aanwezigheid van onzuiverheden. Aan de andere kant is zwavelzuur een van de belangrijkste zuren die in de chemische industrie worden geproduceerd, omdat het nuttig is bij de productie van vele andere chemische verbindingen.
Wat is zoutzuur?
Zoutzuur is een zoutzuur met onzuiverheden. Daarom heeft het dezelfde chemische formule als zoutzuur, namelijk HCl. Door de aanwezigheid van onzuiverheden heeft deze verbinding een gele kleur. Deze gele kleur ontstaat doordat er sporen van ijzer aanwezig zijn.
De productie van zoutzuur omvat de destillatie van zoutzuur en een zout (dat chloride-ionen bevat). De onzuiverheden in dit zuur zijn afkomstig van dit distillatieproces. Deze onzuiverheden hebben echter geen invloed op de eigenschappen van dit zuur. Volgens de Baume-beoordeling heeft dit zuur een lagere beoordelingswaarde in vergelijking met zoutzuur. De Baume-beoordelingsschaal is een schaal die wordt gebruikt bij het meten van de dichtheid van een vloeistof.
Figuur 01: Zoutzuurfles
Zoutzuur als reinigingsmiddel kent vele toepassingen; om de pH van het zwembadwater aan te passen, om de metalen oppervlakken te reinigen (aangezien de zuursterkte van deze verbinding laag is, is het niet voldoende om het metalen oppervlak te smelten), enz.
Wat is zwavelzuur?
Zwavelzuur is een zwavelhoudend mineraal zuur. De chemische formule van deze verbinding is H2SO4 Bij kamertemperatuur is het een kleur- en geurloze vloeistof die stroperig is. Het lost op in water en geeft warmte-energie af (exotherme reactie). De molaire massa van deze verbinding is 98,07 g/mol.
Figuur 02: Chemische structuur van zwavelzuur
Het smeltpunt van dit zuur is 10◦C terwijl het kookpunt 337◦C is. Bij temperaturen boven 300◦C wordt zwavelzuur echter langzaam afgebroken. Dit zuur is een sterk zuur. Daarom is het zeer corrosief voor metalen en weefsels. Zelfs in matige concentraties kan het onze huid beschadigen. Bovendien is deze verbinding hygroscopisch. Daarom absorbeert het gemakkelijk waterdamp uit de atmosfeer.
De toepassingen van zwavelzuur zijn onder meer:
- Voor de productie van kunstmest
- In olieraffinage
- Afvalwaterverwerking
- Synthese van verschillende chemische verbindingen
Wat is het verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur?
Zoutzuur versus zwavelzuur |
|
| Een zoutzuur met onzuiverheden. | Een zwavelhoudend mineraal zuur. |
| Chemische formule | |
| HCl | H2SO4 |
| Uiterlijk | |
| Een gele kleur vloeistof | Een kleurloze vloeistof |
| Toepassing | |
| Gebruikt als reinigingsmiddel |
Heeft veel toepassingen, waaronder;
|
Samenvatting – Zoutzuur versus zwavelzuur
Zuren zijn verbindingen die protonen kunnen afgeven. Sommige zuren zijn sterk, terwijl andere zwakke zuren zijn. De meeste zure verbindingen zijn echter bijtend in hun geconcentreerde toestand. Zoutzuur en zwavelzuur zijn zulke twee zure verbindingen. Het verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur is dat zoutzuur een chloorbevattende verbinding is, terwijl zwavelzuur een zwavelbevattende verbinding is.
