Belangrijk verschil - Combinatie versus ontledingsreactie
Een chemische reactie is de omzetting van een of meer chemische verbindingen in een of meer verschillende producten, waardoor de identiteit van een chemische verbinding verandert. Het uitgangsmateriaal van een chemische reactie wordt de reactant genoemd en de resulterende verbinding wordt het product genoemd. Afbraak van verbindingen of combinatie van verbindingen en vorming van nieuwe verbindingen zal plaatsvinden tijdens een chemisch reactieproces, omdat de bindingen tussen atomen van de verbinding worden verbroken en op een andere manier worden gecreëerd. Chemische reacties kunnen worden onderverdeeld in verschillende brede categorieën. Redoxreacties of oxidatie-reductiereacties zijn daarbij erg belangrijk. De oxidatie- en reductiereacties worden elektronenoverdrachtsreacties genoemd, omdat de elektronen van reactanten van de ene verbinding naar de andere worden overgebracht om de reactie te veroorzaken. Bij redoxreacties treden tegelijkertijd twee parallelle reacties op, die halfreacties worden genoemd. Deze halfreacties tonen de overdracht van elektronen. Door deze halfreacties in evenwicht te brengen, kan men de algemene reactie raden die aan het einde is opgetreden. Combinatiereacties en ontledingsreacties zijn twee hoofdtypen redoxreacties. Het belangrijkste verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie is dat een combinatiereactie een combinatie van reactanten omvat om een enkel product te geven, terwijl een ontledingsreactie de afbraak van een enkele verbinding in twee of meer producten omvat.
Wat is een combinatiereactie?
Een combinatiereactie, ook wel synthesereactie genoemd, is een reactie waarbij reactantverbindingen worden gecombineerd om een andere verbinding als het product te vormen. Met andere woorden, de reactie van eenvoudige moleculen resulteert in een complex molecuul. Sommige of alle bindingen tussen atomen van die bepaalde verbinding worden afgebroken; tegelijkertijd zullen atomen zich combineren om de nieuwe verbinding te vormen, wat het product is. Bij ontledingsreacties fungeert dezelfde reactant als uitgangsmateriaal voor beide halfreacties. Anders dan bij ontledingsreacties, hebben de halfreacties in combinatiereacties om te beginnen verschillende reactanten. Combinatiereactie resulteert in een enkel product. Hieronder volgt een veelvoorkomend voorbeeld dat kan worden gegeven als verbrandingsreacties.
Bijvoorbeeld, wanneer aluminium (Al) in vloeibaar bromide (Br2) wordt geplaatst, treedt een combinatiereactie op en produceert aluminiumbromide (AlBr3). Hier wordt het oxidatiegetal verhoogd in Al en verlaagd in Br. Daarom is het een redoxreactie en is het een combinatiereactie, aangezien twee reactanten hebben gereageerd om één bepaald product te geven.
Figuur 01: Combinatiereactie
Wat is een ontbindingsreactie?
Ontledingsreactie is een andere belangrijke reactie in de categorie redoxreacties. Het is eigenlijk het tegenovergestelde van een combinatiereactie. Een ontledingsreactie is een reactie waarbij de reactantverbinding wordt afgebroken tot producten. Hier vinden halfreacties plaats op hetzelfde moment als de oxidatiereactie en de reductiereactie. Maar in tegenstelling tot bij een combinatiereactie, is de reactant voor beide halfreacties hetzelfde in ontledingsreacties. Ontledingsreactie resulteert in verschillende producten.
Bij de elektrolyse van water, wanneer gelijkstroom door water wordt geleid, worden watermoleculen ontleed om zuurstof en waterstofgassen te geven. Hier wordt het oxidatiegetal verhoogd in zuurstofatoom en verlaagd in waterstofatoom. Daarom is het een redoxreactie en een ontledingsreactie als gevolg van de afbraak van watermoleculen in zuurstof- en waterstofgassen.
Figuur 02: Combinatie versus decompositie
Wat is het verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie?
Combinatie vs Ontledingsreactie |
|
| Twee of meer reactantverbindingen zijn betrokken bij combinatiereacties. | Een enkele verbinding is betrokken bij een ontledingsreactie. |
| Producten | |
| Combinatiereactie resulteert in één product. | Ontledingsreacties resulteren in verschillende producten. |
| Halve reacties | |
| In combinatiereacties hebben twee halfreacties twee verschillende startmoleculen. | Bij ontledingsreacties fungeert een enkel molecuul als uitgangsmateriaal voor beide halfreacties. |
| Chemische obligaties | |
| Combinatiereacties resulteren in binding van atomen om het enkele eindproduct te produceren. | Bij ontledingsreacties worden chemische bindingen afgebroken om twee of meer eindproducten te vormen. |
| Moleculen | |
| Combinatiereacties zorgen ervoor dat eenvoudige moleculen reageren en complexe moleculen produceren. | Ontbindingsreacties zorgen ervoor dat complexe moleculen worden afgebroken tot eenvoudige moleculen. |
Samenvatting – Combinatie versus ontledingsreactie
Redoxreacties maken heel erg deel uit van de wereld om ons heen, omdat de meerderheid van de belangrijke chemische reacties redoxreacties zijn. Combinatiereacties en ontledingsreacties zijn eenvoudige reacties die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie is dat een combinatiereactie de combinatie van twee of meer reactantmoleculen omvat om te resulteren in een enkel eindproduct, terwijl een ontledingsreactie de afbraak van een enkel molecuul in twee of meer producten omvat.
