Belangrijk verschil – D altons atoomtheorie versus moderne atoomtheorie
D altons atoomtheorie is de oudste theorie over het atoom. In 1808 publiceerde John D alton zijn theorie, die was samengesteld uit verschillende postulaten die waren gebaseerd op zijn experimenten en wetten van chemische combinatie. Een aantal wetenschappers heeft later bijgedragen aan de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie, die verschilt van de atoomtheorie van D alton en meer geavanceerde feiten bevat over het atoom en zijn gedrag. Het belangrijkste verschil tussen de atoomtheorie van D alton en de moderne atoomtheorie is dat de structuur en eigenschappen van het atoom volgens de theorie van D alton verschillen van de structuur en eigenschappen die worden voorgesteld door de moderne atoomtheorie.
Wat is de atoomtheorie van D alton?
D altons atoomtheorie is een reeks postulaten die zijn voorgesteld om de structuur en eigenschappen van een atoom te beschrijven. De ontwikkeling van deze eerste atoomtheorie werd beïnvloed door feiten zoals het oplossen van verschillende gassen in water in verschillende verhoudingen, de samenstelling van tinoxide met 88% tin terwijl de rest zuurstof is, enz. Toen stelde D alton de volgende veronderstellingen voor.
- Alle materie is gemaakt van atomen die ondeelbaar zijn.
- Atomen van één element zijn identiek aan elkaar in massa, grootte en vorm.
- Atomen kunnen in kleine hele getallen met elkaar worden gecombineerd.
- Atomen kunnen niet worden gemaakt of vernietigd.
- Een atoom is de kleinste eenheid van materie die kan deelnemen aan een chemische reactie.
Deze postulaten hierboven verklaren niet de structuur of eigenschappen van een atoom in detail.
Figuur 01: Sommige atomen en moleculen met hun structuren volgens de atoomtheorie van D alton.
Wat is moderne atoomtheorie?
Omdat er zoveel defecten waren in de atoomtheorie van D alton, begonnen wetenschappers meer experimenten uit te voeren om de exacte structuur en de eigenschappen van een atoom te verklaren. Dit leidde tot de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie. De moderne atoomtheorie wees op de gebreken van D altons atoomtheorie. Deze gebreken kunnen als volgt worden vermeld.
- Atomen zijn niet ondeelbaar; ze zijn samengesteld uit subatomaire deeltjes.
- Er kunnen atomen van hetzelfde element zijn die niet identiek zijn. Dit worden isotopen genoemd.
- Atomen worden niet altijd in kleine aantallen gecombineerd. In polymeren wordt een groot aantal atomen gecombineerd om het molecuul te maken.
- Atomen kunnen worden vernietigd door splijting (bijv. atoombom).
- Soms vinden subatomaire deeltjes plaats in bepaalde reacties. (bijv: radioactief verval)
Afgezien hiervan verklaart de moderne atoomtheorie meer details over het atoom en zijn gedrag. Sommige van deze details worden hieronder vermeld.
- Atomen zijn samengesteld uit subatomaire deeltjes zoals elektronen, protonen en neutronen.
- Protonen en neutronen vormen samen de kern van het atoom waar elektronen worden gevonden in orbitalen rond de kern, die eruitziet als een wolk.
- De orbitalen die door elektronen worden ingenomen, zijn energieniveaus die de energie van een bepaald elektron aangeven.
- Deze energieniveaus zijn samengesteld uit sub-energieniveaus.
- Het fundamentele kenmerk dat alle atomen van hetzelfde element delen, is het aantal protonen. Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen elektronen hebben die ionen worden genoemd en verschillende aantallen neutronen die isotopen worden genoemd.
- Samenstellingen kunnen gemaakt worden uit hetzelfde element of uit verschillende elementen.
- Als alle elementen samen worden beschouwd, hebben hun atomen eigenschappen die periodiek variëren.
Figuur 02: De structuur van het heliumatoom volgens de moderne atoomtheorie.
Wat is het verschil tussen de atoomtheorie van D alton en de moderne atoomtheorie?
D altons atoomtheorie versus moderne atoomtheorie |
|
| D altons atoomtheorie is een theorie over ondeelbare deeltjes die atomen worden genoemd en die de kleinste deeltjes van alle materie zijn. | Moderne atoomtheorie is de theorie die de volledig gedetailleerde structuur van een atoom verklaart. |
| Atoomstructuur | |
| Volgens de atoomtheorie van D alton zijn atomen ondeelbare deeltjes. | De moderne atoomtheorie zegt dat atomen zijn samengesteld uit subatomaire deeltjes; protonen, elektronen en neutronen. |
| Isotopen | |
| D altons theorie verklaart geen details over isotopen. Het stelt dat alle atomen van hetzelfde element identiek zijn. | De moderne atoomtheorie verklaart details over isotopen met een verschillend aantal neutronen en hetzelfde aantal protonen. |
| Elektronen | |
| D alton kon geen details geven over elektronen. | Moderne atoomtheorie verklaart de locatie, reacties en het gedrag van elektronen. |
| Chemische reacties | |
| D altons atoomtheorie legt uit dat atomen het kleinste deeltje zijn dat bij reacties betrokken kan zijn. | De moderne atoomtheorie stelt dat subatomaire deeltjes kunnen deelnemen aan reacties. |
Samenvatting – D altons atoomtheorie versus moderne atoomtheorie
Ook al waren er geen goed uitgeruste laboratoria, D alton was in staat om een theorie op te bouwen over atomen die onzichtbaar zijn voor het oog. Dit leidde tot de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie, die bijna alles kan verklaren over de structuur en eigenschappen van atomen. Er is een groot verschil tussen de atoomtheorie van D alton en de moderne atoomtheorie, aangezien de structuur en eigenschappen van het atoom volgens de theorie van D alton verschillen van de structuur en eigenschappen die worden voorgesteld door de moderne atoomtheorie.
Download PDF-versie van D altons atoomtheorie versus moderne atoomtheorie
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienotities. Download hier de PDF-versie. Verschil tussen de atoomtheorie van D alton en de moderne atoomtheorie.
